2020_2021学年高中化学寒假作业5综合总复习一含解析.docx

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1、综合总复习（一）1．某二元酸(H2A)按如下方式发生一级和二级电离：HA=H++HA−；HA−H++A2−，测得25℃时，0.10mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L，下列说法正确的是（）A．该条件下，HA−的电离度是9.1%B．Na2A溶液显碱性，因为A2−+H2OHA−+OH−C．将NaHA固体溶于水中，可以促进水的电离D．0.1mol/L的NaHA溶液中各离子的浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H+)＞c(OH−)【答案】B【解析】该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，25℃时，0.1mol/L的H2A

2、溶液中c(H+)=0.11mol/L，其第二步电离出的c(H+)=0.01mol/L，根据电离方程式知，电离的c(HA−)=0.01mol/L，HA−的电离度=×100%=10%，故A错误；B．Na2A为强碱弱酸盐，A2−水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A2−+H2OHA−+OH−，故B正确；C．HA−只能电离不能水解，电离导致溶液呈酸性，抑制水的电离，故C错误；D．HA−只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，但是其电离程度较小，水也电离出部分氢离子，所以存在c(A2−)＜c(H+)，故D错误；故选B。2．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D

3、(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）22①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高A．④B．①②C．③④D．④⑤【答案】A【解析】①A是固体，增加A的量不能改变其浓度，平衡不移动，故①错误②正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v(正)、v(逆)均增大，故②错误；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体的分子数不变，压强增大一倍，平衡不

4、移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；综上所述，有关叙述正确的是④，答案选A。1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2．下列说法中正确的是（）A．已知S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH

5、2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH=-1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol−1，若将1mol22NaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJD．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6kJ·mol−13．下列说法中正确的是（）A．熵增加且放热的反应一

6、定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生4．下列说法正确的是（）A．pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3B．室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pHD．某温度下，水的离子积常数为1×10−12，该温度下pH=7的溶液呈中性5．如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的图像正确的是（）A．B．22C．D

7、．6．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体7．常温下，向1L0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10−5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．当c(R−)=c(HR)时，溶液必为中性B．0.1mol·L−1HR溶液的pH为522C．HR为弱酸，常温时随着氨气

8、的通入，逐渐增大D．当通入0.1molNH3时，c(NH)＞c(R