化学第四章复习学案（一）.doc

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1、化学第四章复习学案（一）[复习内容]1、质量守恒定律2、质量守恒定律在计算中的运用[复习提纲]1、叫质量守恒定律。2、一切化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后没有改变，没有增减也没有变化。[练习]1、下列各项中，在化学反应前后一定不变的是，可能改变的是，肯定改变的是①原子的种类②原子的数目③原子的质量④分子的种类⑤分子的数目⑥无素的种类⑦元素的质量⑧物质的种类2、（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O则X为（2）在2x+3y2=□xy3中的“□”为3、①在一密闭容器中，若x→

2、H2O+C，则x一定含有元素。②若x+O2——→H2O+CO2，则x一定含有元素，可能含有元素。③4.6gx与足量的氧气反应生成5.4gH2O和8.8gCO2，则组成x的元素有，各元素的质量之比为，可能是我们学过的。④在10gCO、CO2组成的混合物中0%=64%，先通过灼热的CuO完全反应后，将所得气体通过足量的澄清石灰水，所得沉淀质量为⑤由CH4、CH3OH组成的混合物充分燃烧后，生成的CO2、H2O的质量比为⑥由CH4、CH3OH组成的混合物与10.4g的氧气在一密闭的容器中点燃，其产物分别是2.8

3、g的CO、5.5gCO2、8.1gH2O，则混合气体中甲醇，使混合气体充分燃烧还需克氧气。4、①ag的氯酸钾和bg的二氧化锰充分加热后所得固体质量为cg，则生成的氧气的质量为或②ag的氯酸钾和bg的二氧化锰充分加热后所得氯化钾质量为cg，则生成的氧气的质量为或或③ag的氯酸钾和bg的二氧化锰加热一段时间后得氯化钾质量为cg，则生成的氧气的质量为④ag的氯酸钾和bg的二氧化锰加热加一段时间后得到氯化钾7.45g，则生成氧气的质量为5、①在“3A=2B”中，要生成2gB，需A多少克（）A、3gB、gC、1.5

4、gD、2g②在A+B=C+D中，6gA、4gB参加反应，生成7gC，则生成D③在A+B=C+D中，6gA、4gB参加反应，生成7gC，若要生成2gD，需要A④在某密闭容器中，有A、B、C各10g，反应结束后，测知有5gA、4gB和13gC和另一物质D，则该反应中生成D的质量为在某密闭容器中，有A、B、C各10g，反应结束后，测知有5gA、4gB和3gD，则该容器中剩余C的质量为⑤已知3A+2B=2C+D、A、B完全反应时，质量比3:4，若生成C和D的总质量为28g，则消耗B的质量为⑥在2x+y2=2z的反

5、应中，x的相对原子质量为24，y2的相对分子质量为32，则z的相对分子质量为⑦在y2+2xy=2xy2中，16gy2与足量的xy反应生成44gxy2，则x、y两元素的相对原子质量之比⑧在A+B=C+2D的反应中2.9gA、4.9gB生成6gC，又知D的相对分子分质量为18，则A的相对分子质量⑨M+2N=R+2Q，R=Q的相对分子质量之比为22:9，当1.6gM完全反应生成4.4gR时，M、N的相对分子质量之比⑩A、B、C、D的相对分子质量分别为46、32、18、44，又2.3g的A与足量B反应生成2.7g

6、C和4.4g的D，用A、B、C、D表示其反应的化学方程式化学第四章复习学案（二）[复习内容]1、化学方程式的书写原则及意义2、化学方程式的配平[复习提纲]1、书写化学方程式应遵守的两原则是（1）（2）。2、在化学方程式中“△”表示“=”表示“+”“↑”表示“↓”表示3、写出红磷燃烧的化学方程式并回答下列问题（1）反应前面不变的粒子为、（2）该反应的化学方程式可读作a或b。[练习]1、在下列化学方程式中（1）2S+O2=2SO3↑（2）C+O2=====CO2↑（3）2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3

7、+3Cu（4）P2+O5=====P2O5↓（5）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑条件使用不当的有“↑”或“↓”使用错误的有违背客观事实的有不遵守“质量守恒”的有2、配平下列化学方程式（1）C2H2+O2=CO2+H2O（2）FeS2+O2=Fe2O3+SO2（3）MnO2+HCl(浓)=MnCl2+H2O+Cl2↑3、完成下列化学方程式（1）高锰酸钾和氯酸钾共热（2）氨气（NH3）与氧化铜在加热的条件下生成铜、水和一种单质（3）CO和NO在某种催化剂的作用下转化为两种气体，其中一种可参加光

8、合作用另一种是气态单质。（4）铜在潮湿的空气中（5）铜绿中加入盐酸（6）锌粒放入到NaHSO4溶液中产生可燃性气体（7）将NaHSO4溶液的PH值调到PH=7可向其中加入适量的NaOH溶液（8）向Ca（HCO3）2溶液中滴加适量的石灰水产生白色沉淀4、选择题在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推理正确的是（）物质XYZQ反应前（