化学必修一第四章复习学案

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1、化学必修一第四章复习学案一．无机非金属材料的主角—硅1.硅.含量：硅在地壳中含量为，居第位。2．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度（“大”或“小”）。化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞（2）硅酸化学性质：弱酸性酸性比较碳酸硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。3．硅酸盐硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性

2、表格：1、硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。表格2、常见的硅酸盐产品――传统的无机非金属材料硅酸盐产品原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土水泥黏土和石灰

3、石水泥回转窑3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3二.富集在海水中的元素—氯一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。二．物理性质通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味，密度比空气，常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水，氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体。（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。）三

4、．化学性质1．与金属的反应⑴Na+Cl2＝⑵Fe+Cl2＝【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。H2、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵氯气与钠、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。的化学反应，都可以叫做燃烧。3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。Cl2+H2O2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）新制氯水存在

5、的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________②不稳定，见光分解：HClO______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。讨论:1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?2.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?⑵跟碱的反应：①Cl2+NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）②Cl2+Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、【回答】：1、漂白粉的主要成分是、有效成分

6、是其漂白原理是什么？（化学方程式）远方中学会考复习资料（化学）第四章第2页共2页所以漂白粉应保存。 2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四．氯气的实验室制法1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+HCl(浓)离子方程式：在这个反应中：①盐酸作用？②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）饱和NaCl浓流酸NaOH2．实验装置：3．除杂装置：（洗气）可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶，除去，再通过（或P2O5或CaCl2），除

7、去。4．收集：①用向排空气法收集②用排法收集5．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液，离子方程式为：【训练题目】1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）　A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水温　D．增加水中氧气含量3．金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是（　）A．FeCl2　B．CuCl2　　C．FeCl3　　D．CuC

8、l24．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是（）　　A．Cl2　B．HCl　C．HClOD．H2O5．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）A．苛性钠溶液　B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水　D．饱和氯化钠溶液三．硫