物质分离、提纯的化学方法.docx

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1、物分离、提的化学方法1．除去下列常物中的，完成表格：序号原物所含除主要操作方法①N2O2灼的网用固体化气体②COCO2NaOH溶液洗气③CO2CO灼的CuO用固体化气体④CO2HCl和NaHCO3溶液洗气⑤Cl2HCl和食水洗气⑥CO2SO2和NaHCO3溶液洗气⑦碳粉CuO稀酸(如稀酸)过滤⑧Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤⑨NaHCO3Na2CO3CO2加酸化溶液⑩NaClNaHCO3HCl加酸化溶液?FeCl3FeCl2Cl2加氧化化溶液?FeCl2FeCl3Fe加原化溶液?I2晶体NaC

2、l无加升?NaClNH4Cl无加分解晶体?乙酸乙乙酸和Na2CO3溶液分液?乙醇水(少量)新制CaO蒸2．下列是制CuO的流程：ⅠⅡⅢ工CuSO4――→――→CuSO4溶液――→CuSO4·5H2O―→⋯⋯―→CuO(1)步Ⅰ的目的是除去不溶性。操作是_________________________________。(2)步Ⅱ的目的是除。操作是：滴加H2O2溶液，稍加；当2＋化完全后，慢慢加入FeCu2(OH)2CO3粉末，拌，以控制溶液pH＝3.5；加煮沸一段，，用稀硫酸酸化液至pH＝1。控制溶

3、液pH＝3.5的原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)步Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_________________________________________________________________________________________(填操作名称)，，水浴加烘干。水浴加的特点是___

4、_________________________________。答案(1)溶解、第1页(2)使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀(3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀，温度易于控制在100℃以下解析(1)不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。(2)步骤Ⅱ操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H22，发生反应：2Fe2＋＋H22＋2H＋3＋＋2H2O，此时溶液的pH<3.5，而pH＝OO===2Fe3.5时，Fe(OH)3沉淀易形成，故此时要加入

5、Cu223粉末，以中和H＋，控制pH＝3.5，同时加(OH)CO热煮沸，使Fe3＋水解趋于完全，生成Fe(OH)3沉淀，同时抑制Cu2＋的水解。过滤除去Fe(OH)3沉淀，再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。(3)通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体，加热烘干时温度不能超过100℃，且需温度恒定，以防温度过高使硫酸铜分解，因此采用水浴加热。3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的

6、试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液Ⅰ中的2＋、Mg2＋3＋、SO2－，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为Ca、Fe4____________(只填化学式)。(2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去2－的试剂过量的方法是________________。SO4(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________________________________________

7、_____________________________________________________。答案(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)取沉淀后的上层清液，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则SO42－已沉淀完全，即所用试剂已过量(3)75%乙醇解析为除去Mg2＋和Fe3＋可选用NaOH溶液，除去SO42－选用BaCl2溶液，过量的BaCl2溶液要用饱和Na23溶液来除去，因此只要

8、BaCl2在Na23之前即可，NaOH顺序可变；除去SO42－需加试剂COCOBaCl2溶液，判断Ba2＋过量的方法是：取沉淀后的上层清液，滴入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明SO42－已沉淀完全；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。第2页