化学实验(物质的分离与提纯)

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1、物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、捉纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1•物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。2.提纯的方法可归纳为：“朵吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体屮所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。如：02中混冇的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶;NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。(2)^转纯：利用化

2、学反应，加入适当的试剂或釆用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。如：Na2C03中混有的NaHCOa可将混合物加热,使NallCO：^部转化为Na2C03；FeSO4溶液中混冇的CuSOt,可加入适量铁粉将CuSOi氧化成FeSO“(3)杂变沉：加入适当试剂使英与杂质反应生成沉淀过滤而除去。如：除去K?SO“溶液中少量的MgSOi杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(011)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO1溶液。(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应牛成气体而除去。如：除去N/SOi溶液中少虽的嘔⑴，加入适量稀硫酸，将C0亍转变为C02。(5)试剂分

3、：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。如：Cu粉中混冇的Fe粉可川过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。CaC03中混有少量NaCl,可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。3.物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。②蒸发、结晶(重结品)适用范围：将固体溶质从溶剂小分离出來。注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。①萃分液适用范围：分

4、液：两种液体互不相溶，易分层。注意事项：分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。②蒸傑1（分馆）适用范围：沸点相差较大的液体混合物。注意事项：温度计的水银球在蒸绸烧瓶的支管口处；蒸饰烧瓶要加沸石（碎瓷片）；冷凝管水流方向应为“下进上出”。③升华适用范围：利用某物质易升华的性质在加热条件下分离。如：碘单质Ta注意事项：应与物质的分解变化区分，如NH.C1—NH3t+HC1t属化学变化。其他方法还有：盐析、洗气、液化等。⑵物质除杂常用化学方法①加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NoCl中混有NH.C1,Na2CO3中混冇

5、Nallg等均可肓接加热除去杂质。②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaC12溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCb、CaCl2杂质,可先加入过量的NaOH,使转化为Mg(OH)2沉淀而除去(同时引入了OH一杂质)；然后加入过量的Na2CO3,使宙+转化为CaCO*沉淀而除去(同时引入了C(T杂质)；最后加入适量的盐酸，并加热除去OF及OT(加热的fl的是赶走溶液中存在的CO2

6、及HC1),并调节溶液的pH至屮性。③酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而朵质可•酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO》中的CaC0.3O2.物质的分离、提纯的典型装置⑵分液栽JL示意图⑴过浅裳JL示盘田(5)蒸发装JL示念图(4)加热分解装逛示立图(6)蒸燔裳置示意图淀粉胶休和食盐溶液半透倾(I)(II)冷水⑺渎析装JL示意图(8)冷赶装耳示意图练习：1(1)物质分离提纯的物理方法包括：A.过滤B.蒸发C.蒸镉D.升华E.分液F.盐析G.结晶、重结晶(1)实例［用⑴中的A、B、C、D……填写下列空白］a.从NaCl溶液中提取NaCl品体b.从碳酸钙的悬浊液屮提取CaCOsc.分离

7、NaCl和L的混合物d.除去KNOJ

8、＞混有的NaCle.制収少量蒸侧水2可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馅B.盐析C.过滤D.结晶E.升华F.电解G.加热分解H.熬憎I.灼热氧化如廉分离或提窈下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，并将相应字母填入题后空格内：⑴从石汕屮分离出汽汕和煤汕等成分;(2)除去水屮的Na+、SO仁Cl—等杂质；二、物质的检验1.常见阳离子的检验⑴甘+二2^产生+Na()H,t