高中化学实验专题-物质的分离与提纯

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1、高中实验专题——4、物质的分离和提纯一、概念1、物质的分离与提纯既有联系又有区别。分离是将混合物的各组成成分分离开，获得纯净的各组分；提纯仅是为从混合物中得到我们想要的物质，而将杂质去掉。提纯一定要用到分离法。2、分离或提纯时，试剂的选择应遵循以下五个原则：（1）所选试剂一般只和杂质反应。（2）操作不应引入新的杂质。（3）不减，即不减少欲被提纯的物质。（4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。3、同时还必须做到以下“三必须”：（1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质。（2）由过量试剂引入的新的杂质亦必须除尽

2、。（3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。二、物质分离和提纯的方法：1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。物质的分离和提纯常用方法如下表：1、物理方法：方法适用范围仪器举例过滤法不溶固体与液体分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒粗盐的提纯蒸发浓缩法分离

3、溶于溶剂中的固体溶质蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒食盐溶液中的NaCl结晶、重结晶法可溶性混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏法互溶的沸点不同的液体分离蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管乙醇和乙酸，石油分离分液法两种互不相溶的液体分液漏斗苯和水浮选法密度不同且均不溶于水的固体搅拌筛选用水在沙里淘金层析法溶解在溶剂的混合物分离层析液、烧杯、层析纸分离墨水中的混合物萃取法某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同分液漏斗用CCl4从溴水中提取溴升华法固体混合物中有可升华的固体酒精灯、烧杯、表面皿碘和NaCl混合

4、物中提取碘液化法气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后，控制温度再汽化。U形管（冷却）从空气中分离N2、O2渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离。半透膜把KI从淀粉溶液中分离出来盐析法加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀。烧杯、无机盐从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析2、化学方法：方法适用范围仪器举例热分解法混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分大试管或坩埚、酒精灯除去Na2CO3中的NaHCO3，CuO中的Cu(OH)2氧化还原法利用混合物中某一成分能被氧化（或被还原）的性质分离。分液装置除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，甲苯被氧化除去。FeCl3中的FeCl2

5、或FeCl2中的FeCl3沉淀法混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀。过滤装置KNO3中含有KCl即可加入AgNO3，使Cl-沉淀除去。酸碱法混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱处理过滤装置分离Fe2O3和Al2O3络合法混合物中某一组分可形成络合物。过滤装置分离Al2O3和ZnO转化法把杂质转化为需要的物质除去NaHCO3中的Na2CO3。除去CaO中的CaCO3水解法利用水解反应过滤装置MgCl2中含FeCl3，加MgO洗气法各气体与吸收剂作用不同洗气瓶Cl2中混有HCl（通入饱和食盐水中）；除CH4中的C2H4，通入溴水中电解法利用电解分离和提纯。U形管电解法精练铜。离子

6、交换法利用离子交换法提纯。离子交换柱离子交换法软化硬水。多数分离提纯方法，都要既采用物理方法，又采用化学方法。