高一化学寒假作业9.docx

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1、高一化学寒假作业（九）第二节几种重要的金属化合物1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。答案：D2．(2010·广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是()A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析：烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。答案：D3．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaClB．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl解析：A、B、C除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。答案：D4．下列叙述正

2、确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。答案：D5．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色-1-解析：Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。答

3、案：A6．往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()A．Ca(OH)2溶液B．Na2O2固体C．HCl溶液D．CO2解析：A项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C项，反应产生二氧化碳气体；D项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。答案：D7．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应－＋HCO3＋H===H2O＋CO2↑的是()A．NaHCO＋HCl溶液B．NaO＋NaHCO3223C．NaCO＋HCl溶液D．NaHCO＋Ca(OH)2332解析：题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A

4、项符合。答案：A8．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是()A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液解析：由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。答案：C9．把足量CO通入含NaOH0.8g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到NaCO和223NaHCO固体混合物1.37g，则通入CO的质量是()32A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是解析：设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别

5、是x、y，则有0.8g2x＋y＝40g/mol106x＋84y＝1.37g解得：x＝0.005moly＝0.01molm(CO2)＝44g/mol×(0.005＋0.01)mol＝0.66g。答案：C10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将1g样品加热，其质量变为2g，ww-2-则该样品的纯度(质量分数)是()842－5311－2A.wwB.ww31w131w173w2－42w1D.115w2－84w1C.31w131w1解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：△m2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑2×841

6、06184462m(NaHCO)(w－w)g312求出m(NaHCO3)，即可得出结果。答案：A11．对氧化铝的分类中正确的是()A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。答案：C12．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。答案：A13．由Al3＋→A

7、l(OH)－→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()→AlO32A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH解析：由Al3＋－－实现的，故由－再转转变为Al(OH)3，再转变为AlO2，是通过加入OHAlO2变为Al3＋，应加入＋－首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3＋，A项符合题意。H，AlO2答案：A14．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()