高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题.docx

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1、高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题2019化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是查字典化学网为大家整理的高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、选择题1.可逆反应2A+3B2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是A.v(A)0.5mol/(Lmin)B.v(B)0.01mol/(Ls)C.v(C)0.35mol/(Lmin)D.v(D)0.4mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是()2.下列说法中正确的是()A.凡是放热反应

2、都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下都能实现D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3.对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()第1页A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅5.用铁片与稀硫酸反

3、应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉6.如图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+Q(Q0)，在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4正(O2)=5逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学

4、平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正(NH3)=3正(H2O)8.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应第2页C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同二、选择题9.升高温度能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子的百分数D.降低反应所需的能量10.在一定温度下，反应2NO

5、2N2O4达平衡的标志是()A.混合气颜色不随时间的变化B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.压强不随时间的变化而变化11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)2C(气)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-1③2s时物质A的转化率为70%第3页④2s时物

6、质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④12.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL-1。则下列的叙述正确的是()A.x+yzB.平衡向左移动C.B的转化率提高D.C的百分含量增大13.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是()A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是

7、固体C.正反应放热，L是液体D.正反应放热，L是气体14.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-akJmol-1在相同条件下，要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可以是()A.4molSO2和2molO2B.5molSO2和3molO2C.4molSO2和4molO2D.2molSO2、1molO2和2molSO315.反应mA(固)+nB(气)pC(气)+Q在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确第4页

8、的是()①m+n②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;③n④x点比y点时的反应速率慢。A.只有①B.只有②④C.只有①②④D.只有①和③16.完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，甲中