高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性.docx

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1、高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性，供大家参考!本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性水的电离和溶液酸碱性【考试说明要求】1.了解水的电离和水的离子积常数;2.了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw=Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向C(H+)第

2、1页变化C(OH-)变化C(H+)与C(OH-)大小比较Kw溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为()A.大于B.等于C.小于D.不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。酸性溶液：C(H+)_____C(OH-)，中性溶液：C(H+)___C(OH-)，碱性溶液：C(H+)__C(OH-)2.(1)pH=_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_

3、______性强弱。(2)25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。(3)同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越第2页_____;c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。(4)相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。【思考】判断下列说法是否正确?(对的打，错误打)⑴pH=0的溶液中C(H+)=0()⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1()⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1()⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释

4、至1000mL后pH=7()⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性()⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等()3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为1.610-15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比第3页⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混

5、合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。4.pH的测定方法：①pH试纸;②酸碱指示剂;③pH计等。【注意】使用pH试纸的方法：。【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化?①盐酸溶液②乙酸溶液③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液若原盐酸和乙酸的pH相同，则产生的误差更大。【例3】某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度(选填大于、小于或等于)25℃，其理由是若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与p

6、H=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则a：b=：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=：;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。第4页