鲁教版九年级化学上册42第二节物质组成的表示导学案(无答案).docx

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1、第二节物质组成的表示【学习目标】1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。4、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。5、初步学会根据化合价书写化学式。6、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。【重点】化学用语的意义和正确书写；根据化学式进行一些简单计算【难点】正确书写化学式；能根据化学式进行一些简单计算【学习过程】（独立思考完成、合作交流完善）<课前预习、温故知新>：元素、元素符号与物质1、元素的概念

2、：具有相同（）的同一类（）的总称2、元素的分布（按质量分数计算）：（写元素符号）地壳中：、、、、。（前五位）空气中：（最多的元素）<根据最多的物质理解>人体中：、、、。（谐音记忆：仰叹清淡）3、物质的分类：（将下列例子填到上方相应的方框内）例如：①空气、溶液；②Mg、Cu、Fe③C、S、P④He、Ne、Ar⑤O2、H2、N2、O3、C60多种物质⑦2、2：金属⑧原NaOH子、Ca(OH)2⑥CH4、C26（酒精）CONaCl物HOHO构成4、元素、物质、三种微粒之间的关系网络：多数固态非金属质一种元素物质物质微：稀有气体<合作交流、开启新授>：一、元素符号、化学式、数分字子的意义

3、称H为例）构成构成粒（一）、元素符号的意义（以一种物质1、宏观：表示统元素；2、微观：表示一个原子。物质（二）、化学式及其意义构成定义：用多种元素表示的式子。离子构成和得失，形成1、由原子构成的物质的化学式（即：自身元素符号）（举例：从Mg、Cu、Fe；C、S、P；He、Ne、Ar中任选一例作答）⑴宏观：①表示这种物质是；②表示是由元素组成；⑵微观：③表示一个原子。2、由分子构成的物质的化学式（即：分子式）（举例：从O2、H2、N2、O3、C60；CH4、C26酒精>；2、CO2中任选一例作答）HO

4、示一个分子是由原子构成。3、由离子构成的物质的化学式（举例：NaOH、Ca(OH)2、NaCl等，任选一例作答）⑴宏观：①表示这种物质是；②表示是由元素组成；⑵微观：③表示离子和离子的个数比为。【精讲点拨、总结归纳】：任何纯净物都有固定的，都可以用表示其组成。分子构成的物质原子构成的物质离子构成的物质举例宏1、表示这种物质是（）观2、表示（）是由（）元素组成意3、表示一个（表示（）离子和（）离子义微）分子表示一个（）原子的个数比是（）观4、表示一个（）分子是无由（）原子构成（三）数字的意义——H——O——H2O1、正前方：模型符号表示意义总结（）个（）原子个数（）个（）分子个数3

5、Na+（）个（）离子个数（）方微粒个数2、右下角：3H2O——每个（）分子中有（）个（）原子；3、右上角：3Na+——每个（）离子带（）个单位的（）电荷；4、正上方：+4——在（）中（）元素的化合价为（）价。CO2二、化合价与化学式（一）、化合价（与离子的联系和区别）1、一种元素的原子和其他元素的原子相互化合的比例关系，与元素的有关。2、元素的化合价是由这种元素的一个原子或的数目决定的。⑴写出Na、Mg、Al、Cl的原子结构示意图⑵写出得失电子后，形成的离子结构示意图⑶写出离子符号并标注化合价第1页⑷寻找离子符号与化合价之间的关系1、即H2OCO2COSO2CH4CH3CH2OH

6、①相同点：、相同；元素种类元素符号的②不同点：种数离子化合价一个分子中的右下角原子位置原子总个数个数之和顺序先（）后（）先（）后（）原子个数比右下角原子数字“1”个数之比3、有些情况下，不同元素原子之间相互化合需要各自提供电子，形成来实现，此时，化合价的数值就是形成的数目，条件不同，形成的数目也不同，所以表现出多种不同的化合价。（二）、常见元素及原子团的化合价口诀（横线上写出对应的符号）正一氢钠钾铵银，正二镁钙铜钡锌负一硝氯氢氧根，负二氧硫碳酸根铁有二三低价亚，还有铝是正三价2、元素质量比（相对原子质量×右下角的原子个数，再求）：H2OCO2COSO2CH4CH3CH2OHNɑ

7、ClCɑCO33、化学式量（相对原子质量×右下角的原子个数，再求）：⑴概念：化学式中；⑵相对分子质量：即分子构成的物质的化学式量，与化学式量是关系。属于化学式量一种。H2OCO2COCSO2CH4CH3CH2OHNɑClɑCO34、物质中元素的质量分数（该元素的相对原子质量×右下角的原子个数/化学式量）（列式求出标下划线的元素的质量分数）（三）、化合价的应用：1、根据化学式求化合价依据：在化学式中，各元素的正负化合价的代数和为零应用：记住常见元素化合价，求可变元素的化合价：做法：