鲁教版九年级化学全册71酸及其性质备课素材.docx

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1、第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质[谜语导入]老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。(打一化学物质)——98%的浓硫酸。我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。(打一实验操作)——稀释浓硫酸。[情景导入]工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更加牢固，为什么用稀盐酸清洗而不用水清洗呢？通过这节课的学习我们就会明白其中的道理。[情景导入]看到这些水果与饮料，触物生情，望梅止渴，常常会有吐酸水的感觉，今天我们就来共同认识一下新的化合物——酸。[视频1]稀释浓硫酸[

2、视频2]浓硫酸稀释的错误操作[视频3]浓硫酸的腐蚀性[视频4]盐酸除铁锈[视频5]硫酸的性质实验[设计1]一、常见的酸1．浓盐酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发2．浓硫酸：无色、黏稠、油状液体；具有腐蚀性、吸水性浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅＋与酸碱指示剂作用与活泼金属反应1.酸的化学性质与某些金属氧化物反应复分解反应与某些盐反应2．盐：金属阳离子和酸根离子构成的化合物。三、酸具有通性的原因：酸溶于水时都能解离出相同的阳离子——氢离子[设计2][教材P2活动天地7－1·参考答案]颜色状态气味密度溶质质打开瓶塞其他量分数时的现

3、象刺激性较小37%～瓶口有挥发性浓盐酸无色液体1．18气味38%白雾腐蚀性g/mL第1页油状大吸水性浓硫酸无味1．8498%无无色腐蚀性液体g/mL[教材P3实验探究7－1·参考答案]1.操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象变成红色不变色2.物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液剧烈反应，产剧烈反应，产铁锈慢慢被加入稀盐酸除去，溶液由产生白色沉生大量生大量无明显变化后的现象无色变为黄淀气泡气泡色[教材P4活动天地7－2·参考答案]1.物质镁条碳酸钠粉末生锈的铁钉剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量铁锈慢慢被

4、除去，溶加入稀硫酸后的现象气泡气泡液由无色变为黄色Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O2．(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；(2)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；(3)能与某些金属反应，生成盐和氢气；(4)能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。[教材P6挑战自我·参考答案]1．a.×b.√c.√2．B3．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)Fe2O3＋3H2SO4===Fe

5、2(SO4)3＋3H2O(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl4．密封保存。[解析]浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，二者保存时都必须密封保存。5．不同的酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子。不同的酸具有不同的化学性质，是由其所含有的不同酸根离子决定的。第2页