鲁教版九年级化学全册第七单元第四节酸碱中和反应同步练习.docx

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1、30分钟训练1.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是()A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C.向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D.将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化2.向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是()3.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。(1)NaOH+HCl—(2)AgNO3+HCl—(3)K2CO3+HCl—(4)

2、NaCl+KNO3—4.写出下列转化的化学方程式：5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。6.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是()①用汽油洗掉衣服上的油污②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味③用大理石作装饰材料④家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。A.①②B.②④C.①③④D.②③④7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：请写出(1)—(4)的操作或生产方法。8.向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加

3、10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。参考答案第1页1.解析：B中不应是一开始就产生沉淀，而是NaOH全中和掉了稀HCl后才产生沉淀Cu（OH）2；C中w(NaOH)最后应为10%；D中W(NaCl)不变。答案：A2.解析：Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4后其pH应由高逐渐下降。答案：D3.解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分

4、解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。答案：(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O(2)AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(3)K2CO3+2HCl====CO2↑+2KCl+H2O(4)NaCl+KNO3≠(不反应)△4.①2Cu+O22CuO△②CuO+H2Cu+H2O③CuO+H2SO4====CuSO4+H2O④CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4⑤

5、Cu（OH）2+2HCl====CuCl2+2H2O高温5.①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O====Ca（OH）2③Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH6.解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；②利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；③大理石耐磨实用，是其物理性质；④加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。答案：B7.解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶

6、解后结晶析出。答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集（收集）(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁第2页8.（1）混合溶液中NaOH的质量分数为：（40g×10%+60g×20%）/（40g+60g）×100%=16%（2）设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。NaOH+HCl====NaCl+H2O4036.558.5100g×16%10%xy24036.5x=73g100g10%x16%24058.550g16%yy=11.7g完全反应后溶液中溶质的质量分数为11.7g×100%≈9.51%（或9.5%）50g73g答：略9.解：设NaOH质量为x，生成N

7、aCl的质量为y。NaOH+HCl====NaCl+H2O4036.558.5x73g×10%y4036.5x73gx=8g10%58.536.5y73gy=11.7g10%8gw(NaOH)=×100%=10%11.7gw(NaCl)=×100%=7.6%73g80g答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。第3页