高一化学专题辅导9.doc

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1、高一化学专题辅导9一：典型计算1.一定条件下，甲烷与足量水蒸气发生如下反应：，。将生成的与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为；再将氨催化氧化后完全转化为。则所得的物质的量为A．B．C．D．2.将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式中错误的是（提示：AlCl3蒸干、灼烧得固体是Al2O3）（）A．35.5aV2＝W2－W1B．23n(Na)＋27n(Al)＝W1C．n(Na)

2、＋3n(Al)＝2V1/22.4D．aV2＝V1/11.23.某铁的“氧化物”用50mL1.4mol/L的盐酸恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的Cl256mL，则该“氧化物”的化学式可以表示为A．Fe2O3B.FeO·2Fe2O3C．2FeO·Fe2O3D．Fe3O4二：原电池（1）：碱性燃料电池（均以KOH为电解质溶液）1.氢气正极：负极：总反应：2.甲烷正极：负极：总反应：3.CH3OH正极：负极：总反应：（2）典型的原电池1.Mg和AlNaOH为电解质溶液正极：负极：总反应：2.Cu和Al浓硝酸为电解质溶液正极：负极：总反应：43.铅蓄电池正极：负极：总反应：4．根据化学方程式设计

3、原电池，并画图说明以及写出相应的电极反应1.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22.Fe+Cu2+=Fe2++Cu.5.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？三：化学反应速率及其反应快慢的比较1.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝

4、0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：（）A．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ3.阅读下题，回答2—3题：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－12．上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．43．上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（）A．20%B．25%C．33%D．50%4．反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO

5、（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　　　B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　　D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-15．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V(H2)=0.03mol/L·minB．V(N2)=0.02mol/L·minC．

6、V(NH3)=0.17mol/L·minD．V(NH3)=0.01mol/L·min四．巩固练习1．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4=Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O，下列说法正确的是4A．反应①和②均为氧化还原反应B．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7C．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3D．反应①中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子

7、2．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞试剂溶液变红NH3有碱性3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO＝BaCO3↓＋CO32－＋2