高一化学暑假作业9.doc

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1、高一化学暑假作业91.污染大气并形成酸雨的主要物质是A.CO2　　　B.SO2　　　C.HCl　　　D.NO2.下列氢化物中，最不稳定的是A.H2S　　　B.HCl　　　C.H2O　　　D.HF3.在化学方程式里，分子式前面的系数不能表示A.物质的量　　B.质量数　　C.分子个数　　D.体积数4.在常温常压下，下列各组中两种气体在同容积的密闭容器中等体积混合，其压强最小的一组是A.H2+O2B.CO2+H2OC.NO+O2D.NH3+HCl5.下列气体中无毒的一组是①NO　②NO2　③NH3　④HCl　⑤CO　⑥SO2　⑦CO2　

2、⑧H2S⑨Cl2　⑩CH4A.①③⑥⑦B.③④⑦⑩　　C.④⑤⑦⑩D.①②⑦⑩　6.含NO和CO2的气体，经过过氧化钠充分作用后，体积缩小一半（体积在相同状况下测定）则原混和气体中，CO2与NO的体积比是A.任意比　　　B.小于1　　　C.等于1　　　D.大于或等于17.只用一种试剂鉴别NH4Cl　NaClNa2SO4　（NH4）2SO4，可选用的试剂是A.BaCl2溶液　　B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液　　D.AgNO3溶液8.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于各浓酸的瓶口上时，均有白烟产生的一组是A.HCl　H2SO4　HNO3

3、　　　　　　　B.HCl　HBr　H2SO4C.HCl　HNO3　　HBr　　　　　　　D.H2SO4　H3PO4　HCl9.氨水中不存在的微粒是高考资源网A.NH4+　　　B.NH4OH　　　C.NH3　　　D.OH－10.室温时，在体积相同的容器里混和下列气体，混合后压强最小的是A.100ml　H2和50ml　O2　　　　　B.100ml　NO和50ml　O2C.100ml　HCl和50ml　NH3　　　　D.100ml　H2S和50ml　SO211.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2+＋SO4

4、2-＝BaSO4↓B.铜粉加入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Ag＋Cu2+C.碳酸钙与盐酸反应CO32-＋2H+＝CO2↑＋H20D.氯化铵溶液与氢氧化钠的混和加热NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O12.将CO2通往某溶液内，开始时产生沉淀，继续通入沉淀又溶解，该溶液是:A.NaOHB.NaAlO2溶液C.Ca(ClO)2溶液D.Na2SiO3溶液-3-用心爱心专心13.氯气是一种重要的化工原料，对于它的用途，下列说法不正确的是A.制取食盐B.制取漂白粉C.制取农药D.制盐酸14.下列反应中，硫酸既表现氧化性又表现酸性的是A.CuO+

5、H2SO4　　B.BaCl2+H2SO4C.H2S+H2SO4（浓）　　D.Cu+H2SO4（浓）15．在氯气中燃烧能产生烟雾的物质是AA．PB．NaC．CuD．H216．Cl、Cl－、Cl2的主要区别是BA．结构不同，存在相同，性质不同B．结构不同，存在不同，性质不同C．结构不同，存在不同，性质相同D．结构相同，存在不同，性质不同17．将湿润的蓝色石蕊试纸投入盛氯气的集气瓶中，观察到试纸的变化是CA．由蓝变白B．由蓝变红C．由蓝变红再变白D．不变白18．下列试剂保存不正确的是AA．碘必须保存在煤油中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并

6、密封保存C．氢氟酸用塑料瓶装保存D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处19．关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述，错误的是CA．随原子半径逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱B．随原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱C．随离子半径逐渐增大，离子的氧化性逐渐增强D．溴化氢与氯气混合后，会有棕红色气体出现20．不能通过单质间直接化合一步得到的是AA．SO3B．FeSC．Cu2SD．Al2S321．由于被氧化而不宜长期在敞口容器中存放的是BA．石灰水B．氢硫酸C．浓盐酸D．漂白粉22．过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受

7、热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是BA．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰后常压蒸馏D．加压蒸馏23．用浓H2SO4分别与NaCl、NaNO3、CaF2、Na2SO3反应制取相应的气体，浓H2SO4表现出的共同性质是DA．强酸性B．强氧化性C．脱水性和吸水性D．难挥发性和强酸性24．实验室可利用硝酸制取的物质是AA．和铜作用制取NO气B．和亚硫酸钠作用制取SO2气C．和硫化亚铁作用制取Fe(NO3)2D．和硫酸钠作用制取硫酸-3-用心爱心专心25．Q、R、X、Y、Z为前20号

8、元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的二价离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(l)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫________________；(2)R的氢化物分子的空间构型是________