高一化学奥赛辅导专题.ppt

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1、高一化学奥赛辅导专题氧化——还原反应规律2012年11月25日目标：1、简要回忆氧化还原的基本概念2、回忆电子守恒规律，邻位转化规律，性质传递规律，反应先后规律。3、掌握电子守恒规律解题。氧化还原反应通式表示氧化剂+还原剂+其他物质→还原产物+氧化产物+非氧化还原产物氧化还原反应的一种分类办法有完全氧化、还原部分氧化、还原自身氧化、还原得失电子守恒规律n氧化剂×原子个数×1个原子化合价降低数===n还原剂×原子个数×1个原子化合价升高数例1、当和离子数之比为1：3时正好完全反应，求被还原后X的化合价。例2、将通入

2、NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、的混合溶液，经测定与Cl的浓度之比为1：3，则与NaOH反应时，被还原的Cl与被氧化的Cl的物质的量之比是多少？例3、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是()ABNOCD例4、在反应3+5==++9HF+↑中，当5mol水参加反应时，由还原的是mol,由还原的是mol,总还原的为mol。例5、将镁、铁、铜组成的混合物W克投入到过量的某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中只有二氧化氮、

3、一氧化氮、一氧化二氮三种气体，且体积均为0.224升（标况）。然后向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，所的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为4.28克，试求W=?练习、已知反应4CuI+Hg→+2Cu(1)、标出中Cu的化合价；(2)、1mol的CuI参加反应时，转移电子mol.小结本节主要是氧化还原规律中得失电子守恒规律的应用；计算的关键是：1、找出所有的氧化剂、还原剂及其还原产物和氧化产物；2、正确标价、准确定数谢谢大家