第二章第三节课后练习.doc

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1、第二章第三节课后练习班级：姓名：1、构成物质的微粒有            、           、           。例如水是由        构成的。铁是由         构成的。氯化钠是由                       构成的。2、在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是（    ）A.  汤姆生   B. 卢瑟福   C. 道尔顿   D. 玻尔  3、在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的氦原子核），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实

2、心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能的出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：A __________________________________________; B ___________________________________________;C ___________________________________________。4、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，

3、中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(      )A．50         B．86            C．136          D．2225、一种元素与另一种元素的区别是（    ）A、原子质量不同   B、核外电子数不同  C、核电荷数不同  D、中子数不同6、用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑨元素中，选择：（1）构成物质的基本微粒是                 ，其中________是化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的。（2）元素的种类由_______数决定；元素的

4、相对原子质量由_______数和_______数决定。（3）Mg和Mg2+因具有相同的________数，故属于同种________，又因为它们具有不同的________数，故属于两种不同的微粒。7、在H2O，H2，H2S三种物质中都含有    元素，在它们的一个分子中都含有      。8、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit WU Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（    ）A. 13C与15N有相同的中子数          B. 1

5、3C与C60互为同素异形体       C. 15N与14N互为同位素      D. 15N的核外电子数与中子数相同9、下表微粒中，是阳离子的是       ；互为同位素的是       。组别质子中子电子A141414B263024C263026D141614 答案：1. 分子、原子、离子；水分子；铁原子；氯离子和钠离子2. C3. A、原子内部大部分空间是空的B、原子的内部有一个体积极小，质量极大的“核”C、原子内部的“核”带正电4.B5.C6. ⑴①②⑤  ②  ④⑥  ⑵③  ③⑦  ⑶③  ⑨  ④7、H  2个氢原子8、C9、B；A和

6、D