金属的性质课件.ppt

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1、自学·议论·引导教学2014年中考化学专题复习金属和金属材料（一）执教：通州区平潮实验初中汤红在铜片上同时加热焊锡丝和锡粒，焊锡丝先熔化将黄铜片和紫铜片互相刻画,紫铜片上有划痕左图是置于室外的铁器，右图则是同时期制作的不锈钢的合金雕塑，经过了多年的风风雨雨,合金的保持如初。金属与合金合金的特性：一般说来，合金与组成它的纯金属相比：硬度和强度，抗腐蚀性能，通常熔点。大强低金属与合金大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电、导热性和延展性。金属的物理性质下列与金属有关

2、的说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采知识应用AKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱判断下列物质有哪些能两两发生反应，并写出化学方程式。铝、铁、铜、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液金属的化学性质比一比、赛一赛男女生PK各组派出一名选手时间为三分钟判断下列物质有哪些能两两发生反应，并写出化学方程式。铝、铁、铜、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液金属的化学性质Fe+Cu

3、SO4FeSO4+Cu4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H22Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu金属氧气酸盐溶液那么我们怎样除去呢？金属的化学性质铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体----四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4点燃铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体----四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4点燃想一想：将铁丝置于潮湿的空气中会怎样？主要成分是什么？

4、你有哪些措施可以防止铁制品生锈？学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题。（1）为了全民健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是(填“单质”“元素”或“原子”)。（2）金属活动性中铝铁（大于或小于），铝制品为什么不易被腐蚀？而铁制品又为什么可以全部生锈？元素大于铝与氧气反应能生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。铁与空气、水等接触反应生成疏松的铁锈，不能阻止里层铁进一步被氧化，所以铁制品可以全部锈蚀。知识应用金属的化学性质金属的化学性质Fe+CuSO4FeSO4+Cu4Al+3O

5、22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H22Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu金属氧气酸盐溶液有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYXB知识应用金属的化学性质金属的化学性质延伸应用等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（

6、已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，从图中你可以得到信息是：ABC产生的氢气M>N产生氢气的速率M>N金属的活动性M>N......金属的化学性质Fe+CuSO4FeSO4+Cu4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H22Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu金属氧气酸盐溶液知识应用金属的化学性质某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程为:R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应，关

7、于R的推断正确的是（）A.R的活泼性比铜强、银都弱B.R能置换出酸中的氢C.R的活泼性比铜强D.R的活泼性介于铜、银之间D判断常见金属活泼性的方法：（2）金属与酸能否反应和剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（3）金属能否与盐溶液反应。位于前面的金属把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属的化学性质金属的化学性质Fe+CuSO4FeSO4+Cu4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△2Al+6HCl2AlC

8、l3+3H2Fe+2HClFeCl2+H22Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu金属氧气酸盐溶液综合应用金属的化学性质黄金是Au对应的单质，化