金属的性质ppt课件.ppt

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。学习目标一、金属与氧气的反应通式：金属+氧气====金属氧化物一定条件1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论？实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2＝＝Fe3O4发出耀眼的

2、白光，放热，生成白色固体由红色变为黑色2Mg＋O2＝＝2MgO2Cu+O2==2CuO点燃点燃Mg＞FeMg＞Cu你学过哪些金属与O2的反应？镁条在空气中燃烧，生成氧化镁铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4点燃（激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2Cu+O2==2CuO（红色的铜逐渐变成黑色）分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。说明金在高温时也不与氧气反应（1）4Al+3O2=2Al2O3（4）2C

3、u+O2=2CuO（2）2Mg+O2=2MgO（5）Au+O2→不反应（3）3Fe+2O2=Fe3O4综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼氧气不相同Al、MgAuFe、Cu点燃思考（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐

4、具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。二.金属与酸的反应通式：金属+酸==金属化合物（盐）+氢气1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？活动与探究：如何判断MgZnFeCu的活动性A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜剧烈反应，产生大

5、量气泡反应比较剧烈，有较多气泡反应较慢，有少量气泡溶液由无色变为浅绿色无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点

6、？单质+化合物单质+化合物小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：A+BCB+AC判断依据:单质+化合物单质+化合物结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应来判断金属的活动性强弱。反应条件：活泼金属置换不活泼金属，盐必须可溶。（K、Ca、Na除外）金属还有什么其它性质呢？（1）将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4活动性:Fe﹥Cu16（2）把一根洁净的铜

7、丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？（3）那么把铜放入硫酸锌中，会有什么现象呢？活动性：Cu>Ag活动性：Cu

8、应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不