常考点高考题——电解质类型.doc

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1、常考点高考题——电解质类型该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。12．下列物质中最难电离出H+的是(B)Ａ.CH3COOHＢ.C2H5OHＣ.H2OＤ.C6H5OH(95上海)7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D)A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2(00上海)解析：S

2、O2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但SO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。13．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(95MCE)(BC)A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(BD)A.NaOH(s)B.H2OC.NH4Cl(s)D.CH3COON

3、a(s)(94MCE)解析：在盐酸中加入适量的CH3COONa固体，溶液中的H+与CH3COO-结合生成CH3COOH，加水稀释也是降低溶液中H+的浓度，故与铁反应时，速率减小；但随着反应的进行，CH3COOH重新转化为H+与CH3COO-，在此过程中H+数没有改变，因此不影响生成氢气的总量。加水稀释也是降低溶液中H+的浓度。14．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(B)A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液(00春京)C.加

4、入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析：加入数滴氯化铜溶液，锌置换出的铜覆盖在锌表面，形成无数个微电池，而使Zn溶解的速率加快，但不影响生成的氢气的总量。22．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(BC)A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多(00上海)C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液中的c(H＋)相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同

5、倍数后，两溶液的c(H＋)不同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)；0.03g锌约为4.6×10-4mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中c(H＋)大，所以反应速率大。17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(AC)A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大(03广东化)B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开

6、始后乙烧杯中的c(H＋）始终比甲烧杯中的c(H＋)小14．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(AD)A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2(95MCE)B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1mol/L甲酸溶液的pH约为2，则c(H＋)＝0.01mol/L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电

7、能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。10．下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(02春理综)B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为524．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(AC)A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值

8、变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等解析：A中，如果两酸都是强酸，由pH＝4稀释成pH＝5，应该加入等体积的水(两者体积数相同)。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强