常考点高考题——化学平衡计算

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1、常考点高考题——化学平衡计算掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。一般化学平衡问题的计算1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是(A)①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②

2、④C.①③D.①④2．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(B)A.67%B.50%C.25%D.5%(99广东)3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(A)A.40%B.50%C.60%D.70%4．在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立

3、即出现棕色。反应进行至2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(B)A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率(90MCE)5．mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolC2H4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是(D)A.3m＋nmo

4、lB.m＋n－3pmolC.3m＋n＋2pmolD.m＋nmol6．X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(B)A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%7．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、

5、c＝、d＝。(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：ABCD(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)7.(1)2；1；3；2(2)气；固或液；气(3)放热8．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。8．80%9．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一

6、可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”

7、、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：___________________________________________________________________________。9．(1)正反应7.0提示：设达平衡时E的消耗量为2amol。D＋2E2F起始时：6.5x2.0平衡时：6.5－ax－2a2.0＋2a因左侧反应混合物总的物质的量为12mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：(6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a)＝12x＝3.5＋ax－2a＞0x＞2a解之：x＜7.0(2)不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到

8、化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：①凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。②对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不