专题3　专题小测.doc

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1、班级　　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　　　　座号　　　　　　　　　　　　　　　　　　装　　　　　　　　　　　　　　订　　　　　　　　　　　　线　　　　　　　　　　专题3　从矿物到基础材料专题小测　时间：70分钟　满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列产品不属于硅酸盐产品的是（　　　）A、光导纤维　　　B、水泥　　　C、玻璃　　　D、陶瓷2.下列产品不含有下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是（　　　）A、氢氧化钠　　B、氢氧化铝　　C、钡餐（BaSO4）　　D、氨水3.在以Al2O3为原料制备Al(OH

2、)3时，X适宜用的试剂是（　　　）A、NH3·H2O　　　B、CO2　　　C、NaOH　　D、HCl　4.往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（　　　）A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解　　B、先有白色絮状沉淀，后又溶解C、一直无明显现象　　　　　　　　　D、先无现象，后有白色絮状沉淀5.相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（　　　）A、2∶3　　　B、3∶1　　　C、1∶1　　　D、1∶26.熔化烧碱应选用的坩埚是（　　　）A、Al2O3坩埚　　　B、陶瓷坩埚　　　C、石英坩埚　　　D、铁坩埚7

3、.某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（　　　）A、Mg2+AlO2-　　B、Na+　SO42-　　C、Cu2+　SO42-　　D、Na+　CO32-8.下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得（　　　）A、FeCl2　B、FeCl3　　C、CuCl2　　D、AlCl39.下列金属的冶炼原理错误的是（　　　）A、MgCl2Mg+Cl2↑B、2Al2O34Al+3O2↑C、2Fe2O34Fe+3O2↑D、2HgO2Hg+O2↑　　　　　　　　　　　第4页,共4页1.下列离子方程式书写正确的是（　　　）A、偏铝酸

4、钠中通足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-　　B、氯化铝溶液与足量氨水反应Al3++4OH-==AlO2-+2H2O　　C、氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应Al3++3OH-==Al(OH)3↓　　D、氧化铝和适量的烧碱溶液反应Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2.某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（　　　）A、Fe2+　　B、Fe3+　　　C、Al3+　　　D、Cu2+3.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开

5、，这种试剂是（　　　）A、BaCl2溶液、B、FeCl2溶液C、FeCl3溶液D、Fe(NO3)3溶液4.向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（　　　）A、　　　　　　　　B、　　　　　　　　C、　　　　　　D、5.2Al2O34Al+3O2↑　用双线桥标出电子转移的方向和数目，当产生2molAl时，转移的电子数为（　　　）A、2mol　　　B、6mol　　　　C、12mol　　　D、24mol　6.某1L的混合溶液中，含有1molFe2+、2molFe3+，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量

6、浓度为（　　　）注：假设反应前后溶液体积不变A、7mol·L-1　　B、5mol·L-1　　C、4mol·L-1　　D、3mol·L-17.物质的量均为0.01mol的Fe2O3、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5mol·L-1NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为（　　　）　　A、4mL　　B、12mL　　　　C、24mL　　　　D、28mL　　　　　　　　　　　第4页,共4页二、填空题：（26分）17.（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）高炉炼铁中，用CO还原Fe2O3得铁单质　　　　

7、　　　　　　　　　　　（2）工业上用FeCl3溶液和Cu板制作印刷电路板，请写也该原理的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）实验室装NaOH等碱性溶液时，不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）2Fe3++2I-==2Fe2++I2氧化剂是　　　　　，还原剂是　　　　　　18.（10分）如何用所提供的试剂除去各溶液中的杂质（括号内的物质为杂质），将所选答案序号填入相应的空格内。欲提纯物质与杂质所选试剂