王晓光四单元的作业设计.doc

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1、第三单元物质构成的奥秘课题一分子和原子一、作业设计目的：1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。3.运用微粒的观点解释某些常见的现象。二、知识点回顾：1.物质是由、等微小粒子构成的。2.分子（1）定义：。（2）性质：①分子的和都很小；一滴水中含有个水分子。②分子在；而且温度越高，分子运动的。③分子之间存在；气体分子之间的易于被压缩，液体和固体分子之间的难于被压缩。④分子是由构成。3.原子（1）定义：。（2）性质：①；②；③。4.用分子和原子的观点解释化学变化的本质。5.分子和原子的区别

2、。三、巩固提高：1.夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明（）A.分子的体积和质量都很小B．分子间有一定的间隔C．分子在不断地运动D．分子可以再分2.对于图示理解错误的是（）A．原子可结合成分子B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成D．化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合4.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（）A．分子是由原子构成的B．分子的质量很小C．分子的体积变大D．分子间空隙增大3.对下列事实或现象的解释错误的是（）选项事实或现象解释A八月桂花，十里飘香分子总是在不断运动着B水银温度计里的水

3、银热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中分子间是有间隔的D浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”分子总是在不断运动着5.谈谈你从“许多汞原子汇集成金属汞”这句话中能得出那些结论？6.从分子的角度，说出纯净物和混合物之间的区别？7.假如你是一杯水中的一个水分子，请说出你看到的景象。四、谈谈你通过本课题得到哪些收获？课题2原子的结构一、作业设计目的：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。4.初步了解相对原子质量

4、的概念，并会查相对原子质量表。二、知识点回顾：1.原子的结构（1）原子是由居于中心的带电的和核外带电的构成；原子核是由和构成。每一质子带，每个电子带，中子。一个质子的质量与一个中子的质量，它们的质量比大得多。（2）在原子中，质子数和电子数。原子不显电性的原因是。（3）由课本表4-1得出的结论：①；②；③。2.核外电子排布（1）原子中电子的运动是运动的，没有固定轨道，按照离原子核由近到远、能量由低到高的顺序依次分为七层。（2）原子结构图各部分的意义（以钠原子为例）：（3）原子的最外层电子数与其性质的关系：①稀有气体元素原子最外层一般为个（氦为2），为的结构。②

5、非金属元素原子最外层一般多于个，在化学反应中易电子，从而达到相对稳定的结构。③金属元素最外层一般4个，在化学反应中易电子，从而也达到相对稳定的结构。所以原子最外层电子数决定了元素的化学性质！3.离子（1）离子是的原子或原子团，离子也是构成的一种粒子，如氯化钠是由和构成。（2）金属元素原子在化学反应中很容易电子，从而带电形成离子；非金属元素原子在化学反应中很容易电子，从而带电形成离子；（3）表示的方法：在元素符号（或原子团）表明离子所带的，在前，号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等；阴离子：C

6、l-、S2-等（4）离子符号表示的意义：Mg2+ ：。4.相对原子质量（Ar）（1）定义：相对原子质量是以原子质量的1/12为标准（即mC×1/120），其他的原子与他相比较所得到的(即mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar；它的单位为一般不写出。（2）相对原子质量质子数+中子数电子的质量可以忽略不计！三、巩固提高：1、在原子中，质子数等于（）A．中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．中子数和电子数之差2、下列结构示意图，表示阴离子的是（）3、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是A．硫原子第一电子层有6个电

7、子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子4、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（）A．25B．30C．55D．805、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似(填序号)。6、碳和镁的相对原子质量分

8、别是12和24，则碳和镁的实际原子质量之比为（）A．