高二化学周考试卷.doc

《高二化学周考试卷.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学《晶体结构和性质》测试题2014-4-17姓名说明：可能用到的相对原子质量：H：1C；12N：14O：16P-31Si-281．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2．下列性质中，可以证明某晶体是离子晶体的是（ ）。3.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点4.石

2、墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个5.美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是()A.　晶体中C、O原子个数比为1∶2B.　该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.　晶体中C—O—C键角为180°D.　晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构6.下列叙述中，错误的是（  ）。 A．离子化合物中可能含有非极性键   B．分子晶体中的分子内不含有离子键

3、  C．原子晶体中可能含有非极性键     D．分子晶体中的分子内一定有共价键7.下列说法正确的是（   ）。A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA8.在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（    ）。A．2:1           B．3:2           C．5:2           D．5:19.关于碳酸镁下列

4、说法正确的是(　　)A．碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解B．MgCO3是碳酸镁的分子式C．碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物D．碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子10.．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2B．晶体中最小环上的原子数为8C．晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构[11.下列不是晶体的特点的是A自范性　B各向异性　C固定的熔点D导电性题号123456789101112131415161718答案12.

5、有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写下列空白。(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。(3)由极性键构成的非极性分子有________。(4)可溶于CCl4的有________。13.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有个碳原于，每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是。氯化钠晶体中，

6、每个Na+周围距离相等的C1-共有个，每个晶胞共有个C1-，氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻个Cl-干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻个CO2分子   14.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·

7、cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。15．（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为__________________；1molO中含有的π键数目为____________________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为________________。(3)乙炔与氢氰酸反