中考化学第十一单元复习专题11：溶液的成分探究.docx

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1、溶液的成分探究例1如图所示，甲、乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。为科学处理废液，甲、乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜想是：废液中含有的溶质是__________。【实验探究】如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为_______

2、______________。【实验结论】通过实验，证明你的猜想是正确的。【反思交流】随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。解析【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子，故甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3。【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体或与氯化

3、钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验，可取适量废液加入试管中，向其中滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确。答案【猜想与假设】NaCl、Na2CO3【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(合理均可)例2在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物，老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式___________________________。【提出

4、猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和___________(填化学式)的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，同学们认为猜想_________不成立。(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_________(填实验现象)，证明猜想2成立。【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_________(填“能”或“不能”)达到实验目的。(2)乙同学认为要证明猜想2成

5、立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_________(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是___________________________。解析Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl；碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是：恰好完全反应时滤液中的溶质是NaCl、碳酸钠过量时滤液中的溶质是NaCl和Na2CO3的混合物、氯化钡过量时滤液中的溶质是NaCl和BaCl2的混合物；向滤液中滴加无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，说明溶液中没有碳酸钠，因此猜第1页想3不成立；向滤液中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉

6、淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立；硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，因此甲同学能达到实验目的；氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立。答案【查阅资料】【提出猜想】BaCl2【实验探究】(1)3【问题讨论】(1)能Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(2)白色沉淀生成(2)不能氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀第2页