中考化学第十单元复习专题11：定性、定量话变质.docx

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1、定性、定量话变质例题某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动。【讨论与交流】(1)NaOH能与空气中的________(填化学式)发生反应生成Na2CO3。(2)Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。猜想二：固体全部为________________。猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验：

2、方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH_______(填“＞”、“=或”“＜”)，说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成_______色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论_____(填“正确”或“错误”)，理由是___________。【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出)，请参照图中提供的数据计算：(5)2

3、6.6g固体混合物中Na2CO3的质量。(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。解析NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3；若氢氧化钠没有变质，固体全部为NaOH；若氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3；若氢氧化钠部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；若猜想一成立，固体全部为NaOH，则溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7；由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；由于碳酸钠溶液也呈碱

4、性，无法判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；根据质量守恒定律，反应后生成CO2的质量=26.6g+178.8g+150g－351g=4.4g，设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要HCl的质量为y，生成NaCl的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g=x=10.6g=y=7.3g=z=11.7g26.6g混合物中含有NaOH的质量为：26.6g－10.6g=16g则16g氢氧化钠完全反应需要HCl的质量为a，生成NaCl的质量为b。NaOH+HCl

5、=NaCl+H2O4036.558.5第1页16gab=a=14.6g=b=23.4g∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%。实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10%。答案【讨论与交流】CO2【猜想假设】Na2CO3【实验探究】＞红【归纳与总结】错误Na2CO3溶液也呈碱性【探究与拓展】(5)10.6g(6)14.6%(7)10%练习已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题

6、：(1)上述实验操作的名称分别是：操作①___________，操作④___________。(2)根据上述实验，可以确定该固体___________变质(选填“已”或“未”)。(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是______________________。(4)若测得E的pH=7，则A的成分___________，若测得E的pH＞7，则A的成分___________。答案(1)溶解过滤(2)已(3)完全除去碳酸钠(4)碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠第2页