中考化学第十单元复习专题14：探究中和反应).docx

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1、中和反应探究例1某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲乙用_________测定氢氧化钠溶液丙的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH氢氧化钠与盐酸发生溶液由红色变了化学反应，反应的化成_________学方程式为_________U型玻璃管中______边的红氢氧化钠与盐酸发生墨水液面下降了化学

2、反应(所加稀盐酸的体积忽略不计)最后溶液的pH_______(填氢氧化钠与盐酸发生“≥7”、“≤7”、了化学反应“不变”)【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_______，理由是_______________。【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是_________(填以下序号)。A.所用的酚酞试液是变质的B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳解析酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，

3、所以向滴有酚酞的氢氧化钠中滴加盐酸，当氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色，所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7。由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明

4、氢氧化钠与盐酸发生了反应。由于溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质，A错误；氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠，也显碱性，也能使酚第1页酞试液变红，C错误；如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，红色即可消失，B正确。答案【实验设计】甲：无色HCl+NaOH=NaCl+H2O乙：左丙：pH试纸≤7【评价反思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展延伸】B例2某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验

5、】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_________________。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少

6、量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_________________。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色_________________产生白色沉淀卡，pH＜7实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同

7、学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是_________________。(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________________。解析本题考查酸和碱发生中和反应的实验探究。稀H2SO4和NaOH发生中和反应生成Na2SO4和H2O，反应后溶液中溶质的成分是由“反应中反应物的相对多少”决定的，根据“反应中反应物的相对多少”可推知反应后溶液中溶质的成分有三种情况：一是稀H

8、2SO4和NaOH恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有Na2SO4；二是反应中稀H2SO4过量，NaOH已完全反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4和H2SO4；三是反应中NaOH过量，稀硫酸已完全反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4和NaOH；只要条件具备，反应充分彻底，反应物中的H2SO4和NaOH不可能同时剩余，故猜想四一定错误