2012年高一化学必修1专题4期末复习(有详细的答案).doc

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1、2012年高一化学必修1专题4期末复习（有详细的答案）一、单选题(每小题3分，共48分)1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.FeS2B.SO2C.SD.H2SO42．下列物质的化学式，错误的是()A重晶石：BaSO4B熟石膏：CaSO4·2H2OC芒硝：Na2SO4·10H2OD绿矾：FeSO4·7H2O3．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()Aa/bBa/2bCa/(a+2b)Da/2(a+b)4．下列说法正确的是（）A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水

2、B．用无色瓶盛放的浓硝酸要放在阴凉处.C．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下.D．固氮就是把氮元素转化为固体.5．下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、化肥等D．稀硝酸也是一种强氧化性酸6.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（）A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱C、空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨D、正常雨水也有微弱的酸性，这是由于溶有CO2的缘

3、故。7．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应8．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl9．下列说法正确的是（）A．S在O2中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．SO2能使KMnO4溶液褪色D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀10．下列金属在常温时能全部溶于足

4、量浓HNO3的是（）A．Au　　　B．Cu　　　C．A1　　D．Fe11．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）ABCD12．相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是()A稀硫酸B浓硫酸C稀硝酸D浓硝酸13．下列离子反应方程式书写正确的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)2===2N

5、H3↑+Ca2++H2OCFeO与稀HNO3反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2OD实验室用石灰石制CO2：CO32-+2H+===CO2↑+H2O14．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱建高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③B①③⑤C②③④⑤D①③④⑤15．下列说法错误的是()ANa2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液

6、呈蓝色.D检验久置Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸.16、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、NH4+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、SO32-C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D、K+、NH4+、OH-、SO42-二、填空题17．(18分)现有下列试剂：新制氯水、氢氧化钠溶液、品红溶液、氢硫酸、酚酞。⑴要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是。⑵要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是，看到的现象是。⑶要证明二氧化硫具有酸性，应选用的试剂是，看到的现象是。化学方程式是。18.

7、(6分)如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y可能是(完成下列表格)气体XCl2液体YH2ONaCl溶液19.某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①D的化学式：②工业生产中A转化成B气体的装置为　　　　　。③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A　　　

8、　　　　，C②D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体该反应的化学方程式为　　　　　20．(6分)配平氨气与氯气反应：Cl2+NH3---N2+HCl。根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气，白烟指的是.21．(8分)请分析回答某同学