必修1期末复习专题.doc

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1、必修1期末复习专题性质实验复习专题湖北陈世华一、知识梳理1．性质实验主要内容必修1性质实验主要有以下几个考点：（1）气体溶解性。例如，探究SO2，Cl2，NH3，NO2等气体在水中溶解性，利用喷泉实验可证明氨气及易溶于水等。（2）物质酸碱性。例如，探究NH3·H2O显碱性，H2SO3和H2S是弱酸。向含酚酞的烧碱溶液中通入SO2，红色溶液变无色溶液。向硫酸铜溶液中通入H2S，溶液酸性增强。（3）物质的氧化性和还原性。探究物质氧化性和还原性是实验设计重点，主要探究Fe3+，HNO3，H2SO4（浓

2、），Cl2等物质的氧化性，探究SO2，HI，Fe2+，H2S，Na2SO3等还原性。通过检验产物判断，重要的物质检验有：Fe2+，Fe3+，NO，NO2，SO2等。（4）物质的稳定性。物质稳定性仍然通过产物检验，如FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3，检验氧化铁，加盐酸，滴加KSCN溶液；用品红溶液检验SO2等。碳酸氢钠分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，用澄清石灰水检验CO2。（5）物质的漂白性。过氧化钠、次氯酸、二氧化硫等都有漂白性，其漂白原理不同，效果不同。例如，SO2能使溴水、酸性高锰

3、酸钾溶液褪色，SO2表现的性质是还原性，而不是漂白性。2．物质性质实验共性规律设计物质性质实验要排除其他物质干扰，如在KI溶液中滴加氯化铁溶液，要先加入苯，避免空气中O2氧化碘离子；研究化学反应，要注意反应条件。例如，在NO3-，ClO3-在碱性、中性条件下氧化性不明显，而在酸性条件下表现强氧化性；而ClO-在酸性、碱性、中性条件下都表现强氧化性，而ClO-在酸性条件下生成了HClO，其氧化性、漂白性、杀菌消毒效果更强。例如，使用时次氯酸钙在酸性条件下或水溶液放置在空气中，漂白效果更好。3．实验

4、常见易错点归纳与点拨（1）误认为所有剩余的药品都不能放回原试剂瓶。例如，白磷，活泼金属钠和钾等要放回原试剂瓶。（2）误认为向试管中滴加溶液，胶头滴管下端插入溶液中。例如，用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应制氢氧化亚铁，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管下端插入硫酸亚铁溶液中挤压乳头。（3）同一体系中可能发生多个反应，如在硝酸亚铁溶液中滴加酸化的高锰酸钾溶液，高锰酸钾氧化亚铁离子，硝酸也氧化亚铁离子。（4）离子检验时忽视了其他离子干扰，如检验溴化亚铁中亚铁离子，滴加酸性高锰酸钾溶液，溴离子能还原高锰酸钾。

5、（5）探究NO性质时忽视了装置内空气与NO反应。二、典例分析1．探究化学反应产物例1某兴趣小组设计实验探究铁与硝酸反应产物。FeSO4溶液溶液浓硝酸碳酸钙和铁片酸性高锰酸钾溶液尾气处理装置ABC文献记载：①浓硝酸与活泼金属反应过程中可能生成＋4、＋3、＋2、＋1、0、－3价氮的化合物。②FeSO4(aq)＋NO(g)Fe(NO)SO4(aq)（棕色）③酸性高锰酸钾溶液能吸收NO、NO2。甲设计实验及现象：常温下，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，观察到A中剧烈反应，产生大量无色气体，B、C中产生气泡

6、，溶液颜色无变化。点燃酒精灯，A中产生红棕色气体，气体颜色逐渐变浅色；B中出现棕色，C中紫红色逐渐变浅色。回答下列问题：（1）A中碳酸钙的作用是。（2）尾气处理装置宜选择（填代号）。浓硫酸五氧化二磷NaOH溶液DEFG（3）写出C中吸收NO时发生反应的离子方程式。（4）取少量B中棕色溶液于试管中，加热，观察到现象是。（5）乙同学将A中浓硝酸换成稀硝酸（其他不变），设计对照实验。若观察到现象有，则说明甲实验“浓硝酸与铁反应产生了NO”。（6）检验反应后A中是否有Fe2+的试剂宜选择（填代号）。(a

7、)KSCN溶液(b)KMnO4溶液(c)NaOH溶液(d)KI淀粉溶液【解析】（1）产生NO与空气反应生成NO2。碳酸钙与硝酸反应生成CO2，CO2排尽装置内空气。（2）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，如4NO＋3O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O（3）NO被氧化成硝酸根离子，高锰酸钾被还原成二价锰离子。（4）加热时逸出NO，棕色溶液变绿色；NO在空气中变成NO2。（5）如果换成稀硝酸，A中产生无色气体，B中出现棕色，证明浓硝酸与铁反应有NO生成，即先生成NO2，后生成NO。（6）用高锰酸钾

8、溶液检验亚铁离子。【答案】（1）产生CO2，排尽装置内空气（2）F（3）3MnO4-＋4H+＋5NO＝3Mn2+＋5NO3-＋2H2O（4）棕色溶液变绿；无色气体逸出，在空气中变棕色（5）A中产生无色气体，B中出现棕色（6）b2．探究物质三性（氧化性、还原性和漂白性）例2春节期间,很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛,但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降,会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。(1)他们设计如下实验装置,