探究氯、溴、碘的化学活泼性

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1、探究氯、溴、碘的化学活泼性民本中学张丽英一、教学目标：1、在进行氯、溴、碘的置换反应中，感受氯、溴、碘单质的化学活泼性。通过分析、讨论氯、溴、碘的单质跟氢气、铁反应的情况，体会氯、溴、碘单质的化学活泼性。2、在设计实验验证氯、溴、碘单质的活泼性的过程中，锻炼观察能力，提高分析问题和解决问题的能力；在探究氯、溴、碘化学活泼性的过程中，提高思维的严密性和从资料获取信息的能力。3、通过归纳氯、溴、碘的化学活泼性与进行有关的实验验证，感悟探究化学知识的一般方法，体验进行科学探索的愉悦，增强对化学学科的兴趣。二、教

2、材分析：“氯、溴、碘的化学活泼性”是开发海水中卤素资源的组成部分，它属于元素化合物中典型的非金属知识。教材把这部分内容安排在氯气的性质及海水中提取溴和碘的后面，目的是使“氯、溴、碘活泼性的探究”能在了解氯气性质和萃取操作的基础上展开；通过对已学的知识的分析，挖掘出新知识的“生长点”，为学习元素周期律打下基础。这部分内容首先介绍氯、溴、碘的物理性质，并在得出氯、溴、碘物理性质规律的基础上展开联想，引出探究氯、溴、碘的化学活泼性的假设，并通过实验设计和实验验证得出正确结论。此前学生对氯、溴、碘的性质已经有所了

3、解，所以此节课的重点放在“氯、溴、碘的化学活泼性”的探究上。尽管前几节学生通过从海水中提取溴和从海带中提取碘的学习，实验的操作技能有了一定的基础，但这节课要从设计简单实验，实验操作中得出正确结论，对于刚上高一的学生来说还是有一定的难度，所以我将实验探究来“探究氯、溴、碘的化学活泼性”作为本节课的教学重点。三、教学重点：氯、溴、碘的活泼性四、教学难点：探究氯、溴、碘活泼性的过程五、教学方法：理论分析、实验验证六、教学用具：学生实验用品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、淀粉多

4、媒体辅助。七、教学过程：引入；物理性质表格（投影）师：分析卤素单质的物理性质从中得出怎样的规律？生；从颜色、状态、密度、熔沸点几方面得出规律性变化。师：卤素单质的物理性质有规律性变化，它们的化学性质是否也有规律？这就是我们这节课要研究的问题“探究氯、溴、碘的化学活泼性”。我们利用什么反应来探究？生：置换反应师：理论依据？生：利用金属间的置换可比较金属的活泼性（举例说明）师：根据你的推测可利用氯、溴、碘单质间的置换可以证明氯、溴、碘单质间的活泼性？那么你们想设计什么实验证明？生：讨论设计实验方案师：巡视、启

5、发、指导、点拨生：小组汇报设计方案师：归纳实验方案师生：探究实验方案、预测实验现象师生：现象质疑、探究解决方法生：加四氯化碳、苯或淀粉师生：继续预测实验现象生：学生实验探究生：汇报现象师：实验归纳（投影化学方程式）师生：得出结论师：还有哪些变化情况可以比较氯、溴、碘单质间的化学活泼性？师：（投影资料一）观察氯、溴、碘单质跟氢气的化合有哪些变化情况？生：观察讨论师：巡视、引导生：（预测结果）反应的条件、反应剧烈程度、反应的热效应及反应进行的程度师：从你们的讨论结果中可知比较氯、溴、碘单质间的化学活泼性还有哪

6、些方法生：（预测结果）反应的条件的难易、反应的剧烈程度、反应的放热的多少以及反应进行的程度师：（投影资料二）观察氯、溴、碘单质跟铁的化合可知还有哪些方法可以比较氯、溴、碘单质间的化学活泼性生：（预测结果）反应条件、化合价变化等师：小结师；通过这一节课的学习你还有哪些疑问？师：作业（投影）附：（1）分析卤素单质的物理性质从中可得出怎样的规律？单质名称常温下状态颜色常温密度沸点toC熔点toC氯气气体黄绿色3.214g/Ｌ-34.6-101溴液体深棕红色3.119g/ml58.78-7.2碘固体紫黑色4.93

7、0g/cm3184.4113.5（2）实验归纳：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Cl2+2KI→2KCl+I2Br2+2KI→2KBr+I2活泼性：Cl2>Br2>I2（3）资料一：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+93.2KJ点燃或光照条件下剧烈化合，放出大量的热，并发生爆炸H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+36.4KJ在500oC才能缓慢反应H2(g)+I2(g)2HI(g)-26.5KJ在不断加热条件下才能缓慢反应，且生成HI不稳定，同时发生分解点燃（4）资料二：△2Fe+3C

8、l2→2FeCl3(反应条件是点燃，生成物中铁元素显+3价)2Fe+3Br2→2FeBr3(反应条件是加热，生成物中铁元素显+3价)△Fe+I2→FeI2(反应条件是加热，生成物中铁元素显+2价)（5）作业：证明某未知无色溶液中含有碘离子，你有几种方法？写出你选择的试及相应的现象。