氯溴碘的复习课件.ppt

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1、听到爆有H2产生鸣声饱和食盐水NaOH溶液铁棒碳棒专题4常见的非金属及其化合物Cl2H2黄绿有刺激性气大毒液化2用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。思考：1、你对氯气有什么印象。2、为什么总是说新制的氯水。3、有同学说他以前曾用pH试纸测定某瓶氯水的pH值为2。你怎么看。思考4将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到_______________溶液褪色a.氯

2、水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有H＋，其中和OH－使溶液褪色验证方法：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的.Fe：________________________(色烟)2Fe＋3Cl22FeCl3Cu：______________________(色烟)Cu＋Cl2CuCl2棕褐棕黄H2＋Cl22HCl苍白Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋

3、2KI===2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl与金属与非金属(如H2)：(色火焰)与H2O：____________________________与碱(如NaOH)：________________________________与还原性物质KI溶液：_______________________FeCl2溶液：________________________向氯水中通入SO2：______________________________________3.氯水

4、的性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl－的性质。如何保存氯水？避光、密闭保存(棕色瓶中)。棕色弱漂白粉主要成分，有效成分_________2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO水解呈性，具有强性Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱氧化成分制取原理化学性质漂白原理反应原理制备装置类型净化方法收集气体尾气吸收验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，

5、则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。7＋7－1增多增大－1＋7F减弱减弱浅深气液固升高增大减小大于氧化HF>HC

6、l>HBr>HIHF>HI>HBr>HCl分子间存在氢键HI>HBr>HCl>HFHI>HBr>HCl>HF常温下水C6H6CCl4汽油C2H5OHF2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫色紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕蓝色