氯溴碘的化学活泼性比较教学设计.doc

《氯溴碘的化学活泼性比较教学设计.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、氯、溴、碘的化学活泼性比较教学设计上海交大附中浦东实验高中林卫红一、设计思想　　传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。使学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究能力。为此，本节课采用"引导－探究"教学模式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学研究的一般过程和方法。　　本节课采用先通过氯、溴、碘单质之间置换反应的探究实验和氯、溴、碘与氢

2、气化合的数据，归纳出氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。然后探本溯源，从原子结构上寻找原因，归纳出氯、溴、碘原子结构上的相似性和差异性。再根据结构上的规律，来演绎说明氯、溴、碘化学性质上表现出的规律。对氯、溴、碘原子结构、化学性质的相似性和递变性进行总结，有助于学生对本节课内容的系统掌握，更能使学生初步感受卤素族的特点，为以后元素周期表的学习打下基础。结构与性质的关系是整节课的主线，归纳与演绎的科学方法则贯穿其中。二、学情分析1、学生情况分析在初中学生已学习了金属活动性顺序，且已经可以根据金属的活动性判断

3、相关的置换反应能否发生。另外学生在前期的氯气和学习过程中，充分理解了化学实验在研究氯气性质中重要作用，应用过探究方式进行氯水漂白原理的探究，对探究性学习有初步的体验。2、学习内容分析卤素是最典型的非金属元素，也是族的概念最完整的元素。教材在这里安排氯、溴、碘的学习，目的是通过对氯、溴、碘单质性质相似性和差异性的比较，树立结构决定性质的科学观。同时，对氯、溴、碘单质的学习，学会通过化学实验探究物质性质的方法，学会物质性质研究的一般方法。本课的学习活动中，安排了大量的化学实验，充分体现化学实验的研究价值，

4、同时通过实验的设计、操作等活动，可以培养实验设计和动手能力。鉴于此，本课重点放在实验的设计和实验操作，通过具体操作总结出性质和概念，落实用实验教学探究物质的性质。三、教学目标1．知识与技能（1）理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性（或递变性）。（2）在理解氯、溴、碘原子结构的递变规律的基础上，理解氯、溴、碘性质递变规律。2．过程与方法（1）通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的方法。（2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。（3）通过氯、溴、碘性质的比

5、较实验，经历根据实验现象作出结论的过程。（4）通过对卤素化学活泼性的比较的实验探究，认识比较法等科学探究的一般方法。3．情感、态度与价值观通过卤素原子结构与性质的分析，领略结构决定性质的思想。四、教学重点和难点51．重点　　氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和差异性。2．难点　　氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。　　五、教学用品试管、胶头滴管、新制饱和氯水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、溴水、碘水、四氯化碳。六、教学过程1、知识回顾，以旧引新回顾金属的活动性，了解金属活动性比较的方法。根据金属活

6、动性顺序表可以判断置换反应是否发生。氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。金属如此，非金属是否也有类似的规律呢？（引出新知识）2、实验探究：氯溴碘的活泼性与金属间的置换反应原理相类似，我们也可以通过非金属单质间能否发生置换反应来探究非金属单质的化学活泼性大小。如果一种非金属单质能把另一种非金属从它的盐溶液中置换出来，说明前者的活泼性大于后者，反之后者的活泼性大于前者。请同学们根据老师提供的化学试剂，四个人一组，小组合作开展探究活动，设计探究氯、溴、碘化学活泼性顺序的

7、实验方案并进行小组实验。◆利用下列物质：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4。判断Cl2、Br2、I2三者的活泼性强弱。小结:实验结论：活泼性（氧化性）Cl2>Br2>I253．阅读归纳通过以上实验探究，我们得到的结论是：氯溴碘的化学活泼性顺序为：Cl2>Br2>I2还有其它方法可以了解卤素单质的化学活泼性吗？请同学们认真阅读课本P44的资料库，比较氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？学生阅读后归纳总

8、结出：①相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合反应，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。②差异性：反应条件越来越高；相同物质的量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少；生成物的热稳定性越来越差。活泼性：Cl2>Br2>I2。补充：氯、溴、碘单质与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO（反应程度较大）Br2＋H2OHBr＋HBrO（反应较微弱）I2＋H2OHI＋HIO（反应很微弱，几乎不进行）4．追根溯源------结构决定性质5为什么氯、