2014届高三下学期周末化学限时训练.doc

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1、2014届高三下学期周末化学限时训练（10）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多8.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气9.下列说法不正确的是A．草

2、木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．用海沙代替河沙作建房钢筋混凝土材料以节约成本。C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率10．下列离子方程式书写正确的是:A．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32-+H2OC．醋酸加入小苏打溶液中：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．硫化钠的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说

3、法正确的是：A．常温下，28g乙烯含有nA个C=C键B．1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1nA个CO32－D．标况下，22.4升的乙醇含有nA个分子12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：22．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB．氢化物的沸点H2D

4、EC．单质与稀盐酸反应的速率A

5、原因是。（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是。（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式。（4）写出Ⅲ的结构简式。（5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式。31．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：；（2）生

6、产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有______________________；（4）简述洗涤过程的实验操作；（5）已知硫酸渣质量为wkg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表

7、示）。（已知相对原子质量：O16S32Fe56）32.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△

8、H____0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。