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1、高三化学第周限时镰班级：姓名：考查内容：酸碱中和，弱电解质的电离平衡仁碳氢化合物完全燃烧成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时,succ1"“~5-25°C时水的电离平衡曲线应(填“A或氏)25°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积Ml095°C时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的系°259时，j^H=x的盐酸和卩日=丫的氢氧化钠溶液(x<6,y>8),取aL该盐酸与bL该氢氧
2、化钠溶液反应，恰好完全中和，求①若x+y=14，则a/b=(填数据);。若忽略水的电离政2CO3的第二级电离，则溶液的pH=5.60,[H2CO3]=1.5x10molL-5,60=2.5x10-6(已知：10H2CO3HCO3+H+的电离常数K_反应平岛时溶液中[NH:]NH3H2O的电1=-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等休积混合,2•在25°C下，将amolL],贝ij溶液显性(填懺”“碱”或'中”)；用含a的代数式表示离常数Kb=0J的HCOONa溶液的pH=10,则HCOOH的电离常数K3.(1)25°C时,0.1molL(2)25
3、9时，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，则所滴加氨水的倒molL-1o(已知K-5b(NH3H2O)=2x10molL)・b-Ig24.(2017成都模》常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()C・a+lg2A.a—lg2°c(R・”m时Jg25-(2017晋中模知水在259和95°C时，其电离韦衡曲线如右io-eIO-7IO-*cfOH-ymoll/1②若x+y=13,则a/b=（填数据）；③若x+y>14,贝
4、Ja/b=（填表达式）。6.（2017长春模拟
5、）向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是A.由水电离出的[H]:c点>匕点NH3H2O的电离程度：a点〉b点D.—+【Cl]=[NH4]只存在于a从b点到c点，一直存在：点到b点间[Cl-1>[NH■y4]>[H+]>[OH-]7.（2016全•国甲卷）联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4+HN2H7Lmol-15的K=8.7x10-14；Kw=1-Ox102-2molL)o联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_1-18
6、•在25°C时，将bmolL的KCN溶液与0.01molL的盐酸等体积混合,-10.01mol丄（填测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度反应达到平衡时,>或V=)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=9•常温下，向50mL溶有O.lmolCI2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（）xy1()Tm+1A・若a点pH=4,且c(CI)=mc(CIO),则Ka(HCIO)=A.若x=100,b点对应溶液中：c(OH+),可用pH试纸测陶)>c(HB.若y=200,c点对应
7、溶液中：c(OH)_+)=2c(CI)+c(HCIO)c(Hc(HClO)c(ClO~)D・b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大K1=[Fr™参考答案：口解析］由H2CO3H++HCO亍得=f4.2x10_7molL「LjcCCci5molL[Hgd]1.5x10-—7—1[答案]4.2x10molL2•［解析］氨水与HCI等体积混合后的溶液中的电荷守恒关寨內H扌］+［H+］=［CI-］+[OH-],因[NH：]=[CI-],故有[H+]=[OH-],溶液显中性。NH3H2ONH4-+OH-a0.01-122)molL0.01-12molL-7
8、-110molLo.ei29110-molL-=xio-a—0.01molL-1oKb=a0.01-9•[答案]中10molt1a-0.01[H+][HCOO-]10x°-13•[解析](1)Ka=1°-1=10_7molL[HCOOH]10_4molL(2)根据溶液呈中性可知[OH-]=[H+]=1x10-7molL_1,n(NH4)=n(NQ3)=amol设加入氨水的搜为nol/L,混合溶液的体积沐/L由Kb=一］[NH4][0H4][0H[NH3H2O]旦1x10_7molLVmolL一bc5molL=2x10-得c=1molL-Va,,1“
9、a,mol・L_°200b-7molL-1［答案］(1)10200b4.B5•［解析］⑴温度越高，水的电离程度越大,abx
