级结构化学期末试卷（A卷）.doc

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1、一三、回答问题：15分1、写出[V（H2O）6]3+、[Co（CN）6]3-d电子排布。2、说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。NH3、BF3、CCl4、[Ti（H2O）6]+3、写出Be的激发态1s22s13s1斯莱特行列式。4、举例说明离域π键形成的条件及基本类型。5、写出NO、O2-、HF的电子组态、计算键级、讨论成键情况。四、计算题：40分1、证明一维势箱体系波函数的正交归一性。2、用一维势箱模型处理共轭体系，势箱长1.42nm,计算π电子跃迁所吸收光的波长。3、已知苯的π电子处于基态，部分轨道波函数为：求该体

2、系第一、二C原子电荷密度、第二、三C原子间的π键序。4、H35Cl的远红外光谱线波数为21.18cm-1，42.38cm-1，63.54cm-1，84.72cm-1，105.91cm-1，试求其转动惯量及键长。5、用Cu-Kα射线（λ=0.154nm）作金属钼（立方晶系）晶体粉末衍射图，在θ=20.250,27.300,36.820,43.810,50.690,58.000,66.300等有衍射峰，求：①钼的晶体结构属于哪一种点阵形式？②钼的晶胞参数？此卷共3页人数：33人出题：蔺彬彬03级《结构化学》期末试卷（A答案）2005—2006学年度第

3、一学期此卷使用班级：03化学本科班3、4、条件：①各原子在同一平面。②每个原子提供一个与分子平面垂直的p轨道。③p电子数小于轨道数的2倍。m<2n（保证成键电子数>反键电子数）类型：正常π键、多电子π键、缺电子π键5、四、1、2、3、4、2B=42.38-21.18=21.2B=10.65、二三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分）1、分子轨道理论要点：2、杂化轨道理论要点：3、晶体场理论主要观点和内容：得分评卷人复核人四、计算题（每小题8分，共40分）1、１、已知氢原子的，求：１）原子轨道能２）轨道角动量３）道角动量与z轴夹角４）画出其

4、径向分布和电子云角度分布示意图。２、已知[Co(NH3)6]2+的ΔP,试分别计算它们CFSE.３、金属铂为立方最密堆积结构，立方晶胞参数a=392.3pm,Pt的原子量195.0。试求：（1）金属铂的密度（1）铂的原子半径（2）空间占有率（3）消光规律4、用HMO法求烯丙基阳离子的离域能和基态波函数。5、55.已知H127I振动光谱的特征频率2309.5cm-1,转动常数为655cm-1,请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。答案三、简答题1、（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。（2）分子轨道由原

5、子轨道线性组合而成（3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。2、（1）原子轨道线性组合构成杂化轨道。（2）杂化轨道满足正交归一性（3）单位轨道贡献。3、（1）中心离子与配体之间为静电作用。（2）中心离子在配体场作用下d轨道能级产生分裂。（3）d电子在能级分裂的d轨道上重新分布，使体系的总能量降低，获得晶体场稳定化能。（4）姜-泰勒效应。四、计算题1、因为：n=2,l=1,m=0(1)(2)(3)(4)2（1）[Co(NH3)6]2+因为：Δ

6、d7构型，CFSE=8Dq（2）[Co(NH3)6]3+因为的Δ>P和d6构型，CFSE=24Dq-2p3（1）（2）（3）（4）当h,k,l奇、偶混杂时，系统消光。4总能量：离域能把代入久期方程及，得5