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1、03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................(C)A.可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数C.能量与n2成正比D.对应于可能的简并态2.用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,ms)中,哪一组是合理的?………………………………………...............(A)A.（2，1，-1，-1/
2、2）B.（0，0，0，1/2）C.（3，1，2，1/2）D.（2，1，0，0）3.丙二烯分子所属的点群........................................................(D)A.C2vB.D2C.D2hD.D2d4.2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域p键，它是....(E)A.p1216B.p1418C.p1618D.p1616E.p16205.对于图，下列叙述正确的是...................(B)A.曲面外电子出现的几率为0B.曲面上电子出现的
3、几率相等C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等D.n不同，图形就不同6.Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................(D)A.3P,3S;B.3P,1S;C.1P,1S;D.3P,1P7.下列分子中哪一个顺磁性最大................................................(C)A.N2+B.Li2C.B2D.C2E.O2-8.若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠....
4、....(B)A.sB.dxyC.pzD.dxz9.CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------(D)(A)以共价键结合的(B)以离子键结合的(C)V形的(D)线形的，并且有对称中心(E)非线形的10.关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子3A.原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断B.同种轨道的能量值是一个恒定值C.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11.已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价
5、电子组态为.....(A)A.s1d8B.s0d9C.s2d8D.s0d1012.线性变分法处理H2+中得到a，b，Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A.a约等于B.b只能是负值C.R值大，a值小D.R值大，b值大13.下列分子可能具有单电子p键的是……………………(D)A.N2+B.C2-C.B2+D.O2-14.下列分子具有偶极矩，而不属于Cnv的是..……....(A)A.H2O2B.NH3C.CH
6、2Cl2D.H2C=CH215.当fai代表a原子的i原子轨道时，是….(B)LCAO-MOB.杂化轨道C.原子轨道D.大p键分子轨道二填空题(20分)1.测不准关系是___Dx·Dpx≥，它说明微观物体的坐标和动量不能同时测准,其不确定度的乘积不小于。2.双原子分子成键三原则是____能量相近，对称性匹配，最大重叠______________________________________________________________;3.写出下列原子基态时的能量最低的光谱支项；(1).Be(Z=4)(1S0
7、)(2).O(Z=8)(3P2)(3).C(Z=6)(3P0)(4).V(Z=23)(4F3/2)4.px-px轨道迎头重叠形成____s_____键；5.用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态N2_______(1sg)2(1su)2(1pu)4(2sg)2________O2_____s2s2s2ss2pz2p2px2p2py2p2px*p2py*1(1sg)2(1su)22sg2(1pu)4(1pg)26.写出下列分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型HgCl2_____sp,直线形;____
8、____________,3Co(CO)4-_____sp3,正四面体;________________;7.已知丁二烯四个分子轨道为:则其第一激发态的p键级P12=___2AB___;P23=___2B2____。8.离域p键可分为正常离域p键，如___丁二烯,∏44___分子中存在___∏44___；多电子离域p键，如___BF3_______分子中存在__∏46__
