大学结构化学期末试卷

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1、河南师范大学化学与环境科学学院2008―2009学年度第一学期期末考试《结构化学》A卷题号一二三四总分姓名:________学号:__________年级:______________专业:_____________…….……………………….密…………………封…………………线…………………………得分得分评卷人一、选择题（每题1.5分，共30分）下列每小题的四个备选答案只有一个是正确的，将其代码写在下表内。12345678910111213141516171819201．第一个提出能量子概念的科学家是：【】A．爱因斯坦B．德布罗意C．海森堡D

2、．普朗克2．波尔关于氢原子电子结构的理论的局限性是：【】A．该理论不能够给出电子的量子化能级B．该理论不能够推出电子做圆周运动的半径C．该理论指出了氢原子中电子运动量子化的角动量D．该理论认为电子是在半径量子化的圆周轨道上运动的3．下列函数中不是的本征函数的是：【】A．B．C．D．4．对类氢离子的球谐函数Y的归一化式子，下列结论哪个是正确的：【】A．B．C．D． 5．氢原子中电子的某空间运动轨道函数是，该波函数对应的原子轨道是：【】A．3dx2-y2B．3dxyC．2PyD．3dz26．描述核外单个电子运动状态的下列各组量子数(n，l，m，

3、ms)中，合理的是：【】A．(2，1，-1，-1/2)B．(2，1，0，0)C．(3，1，2，1/2)D．(1，2，0，1/2)7．根据量子力学的基本假设,下列不正确的是：【】A．微观粒子的可测量物理量有对应的线性厄米算符B．描写微观粒子运动的波函数必须是归一化的C．电子有自旋,自旋量子数s=1/2D．若y1,y2为某一体系的可能状态，则ay1+by2也是该体系可能存在的状态。8．根据原子光谱原理，可能发生跃迁的是哪一对光谱支项：【】A．B．C．D．9．根据分子轨道理论,对两原子间成键起关键作用的是：【】A．重叠积分SabB．交换积分Hab

4、或Hba(β)C．库仑积分αD．算符Ĥ是线性算符10．根据双原子的分子轨道理论，C2分子中C—C之间是下列那种键：【】A．一个正常s和一个正常π键 B． 一个正常s和两个单电子π键 C．两个正常π键     D．一个正常s和两个3电子π键11．型分子轨道的结构特点是：【】A．具有两个包含键轴的节面 B．具有一个包含键轴的节面C．具有一个垂直于键轴的节面D．只能由p型原子轨道组成  12．A原子的3dxz与B原子的3dxz形成δ键的条件为：【】本试卷共8页第7页本试卷共8页第8页A．X轴是键轴        B．Y轴是键轴     C．Z轴是

5、键轴        D．任何情况下都不行 13．某分子具有旋光性，它可能属于下列分子点群形式中的哪一个？【】A．D3d点群B．C3v点群姓名:________学号:__________年级:______________专业:_____________…….……………………….密…………………封…………………线…………………………C．C3点群D.Oh点群14．NH3中的N原子采用下列哪种杂化轨道与H原子键合：【】A．不等性SP3杂化  B．等性SP2杂化C．等性SP3杂化   D．不等性SP2杂化15．根据正当格子的要求,下列形状的格子中不正

6、当的格子的是：【】A.立方体心格子B.正交面心格子C.四方体心格子D.四方底心格子16．某离子晶体由A+和B-构成，A+和B-的离子半径分别是0.76Å和1.67Å，那么A+的负离子配位数是：【】A.4B.6C.8D.1217．某离子晶体A2B3。A位于立方体晶胞的8个顶点和体心，B位于6个面心位置。则其点阵形式是：【】A.立方简单B.立方体心C.立方面心D.四方简单18．金属原子堆积的点阵形式是下列哪一种时，金属会有很好的延展可塑性：【】A.立方简单B.立方体心C.立方面心D.六方简单19．标准NaCl离子晶体的多个能带中，不包括：【】A

7、.空带B.导带C.禁带D.满带20．金属Cu具有A1型结构，若Cu的金属半径为r，则其(111)面间距为：【】得分评卷人二、填空题（每空0.5分，共20分）将正确答案写在题中所留的横线上。1．P2原子组态的光谱项有,基谱项是,根据洪特规则能量最低的光谱支项是,基态氮原子的基谱支项为。2．已知某类氢离子波函数，该状态的主量子数为，轨道角动量量子数为，径向节面有______个。3．质量为m的粒子在宽度为l的一维势箱中，当粒子处于量子数n=1的能级时，平均动量是____，粒子的物质波波长是。4．假设OF+，OF，OF-分子或离子的分子轨道能级次序

8、与O2的相同，它们的键级分别是；键长顺序为。5．在Li2+，O2，B2+，Be2+等分子中，存在单电子s键的是_____，存在三电子s键的是_____，存在单电子p键的是____