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时间:2021-02-06
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1、高一化学备课纸主备人彭新宇备课时间2011编号011课题化学能与电能三维目标知识与技能1、理解原电池原理和形成条件。2、通过学生设计完成原电池形成条件的实验,学习实验研究的方法。过程与方法通过学生经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程,逐步探究出原电池的原理和构成条件,并学习科学探究的方法,提高学生的科学探究能力。通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力。情感态度与价值观通过本课的学习,发展学生学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,通过化学史的介绍,使学生理解科学探究的艰辛。培养学生勤于思考、探索求实的科学态度。教学重点原电池的
2、原理和形成的条件教学难点原电池的原理教学方法实验探究式、讨论式教学媒体边讲边实验、多媒体辅助教学教学内容修改建议【实验探究引入课题】实 验 步 骤现 象1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,现象又怎样?为什么?3、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化?4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?5、电子流动的方向如何?【引入】电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称电力。例如,日常生活中使用的手提电
3、脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么,电池是怎样把化学能转变为电能的呢?这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。【板书】第二节化学能与电能【板书】一、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程,电子转移引起化学键的重新组合,伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能,就要设计一种装置,使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来,这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池,这种装置
4、可以将氧化还原反应的能量储存起来,类似于水库的蓄能。【板书】3、原电池【引入】实验:水果电池,引出原电池概念一次能源和二次能源的定义常见的一次能源(流水,风力,原煤,石油,天然气)常见二次能源(电力,蒸汽)(注意讲清实验过程)【过渡】现在通过实验来探索怎样才能构成原电池。其结构是怎样的?【实验探索1】实验现象结论Cu、Zn片同时插入稀硫酸中Zn片表面有气泡产生,Cu没有Zn能与硫酸反应,Cu不能用导线将Cu、Zn片连接Zn片表面没有气泡产生,Cu有(有待探索)在导线间接上电流表电流表指针偏转有电流产生【学与问】根据你所了解的电学知识,你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、
5、负极?【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+而进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下:锌片:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)铜片:2H++2e-=H2↑(还原反应)总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变为电能的装置叫做原电池。【板书】(2)原电池的电极负极:发生氧化反应,电子流出(流向正极)的一极。正极:发生还原反应,电子流入(来自负极)的一极电子流动方向:负极—正极电流方向
6、:正极---负极补充原电池正负极判断的方法【过渡】现在让我们通过实验来研究构成原电池条件是什么。是不是把两块金属用导线连接插入液体中就能产生电流呢?是不是任何金属均可?是不是一定要金属?是不是任何溶液均可?下面做几个实验来探索。【实验探索2】实验现象结论Al—Al插入稀硫酸中铝条有气泡产生,电流表指针不偏转没有电流产生Al—C插入稀硫酸中碳棒有气泡产生,电流表指针偏转有电流产生Cu—Al插入酒精中均没有气泡产生,电流表指针不偏转没有电流产生引出组成原电池需要的条件【板书】(3)组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。②电极材料均插入电解质溶液中(能自
7、发进行氧化还原反应)。③两极相连形成闭合电路。【板书】(4)原电池的原理:较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)。【实践活动】课本P.37根据构成原电池的条件可知:利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。酒精不是电解质溶液【小结】是不是所有化学反应都可以把化学能直接转化成电能呢?通过以上学习,我们知道了化学能是可以直接转化为电能的,知道了设计成原电池这样的装置就可以产生电流。掌握了构成原电池的条件和原电池的工作原理。不过,并不是
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