湖北省2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题.doc

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1、湖北省2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：下午15:00——17:00试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分）1．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　)①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A．①②     B．②③⑤     C．③④    

2、  D．②④2．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(　　)3．下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)A.60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B.将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D.相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶14．下列应用与盐类的水解无关的是(　　)A．NaCl可用作防腐剂和调味剂B．明矾净水C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体5．盐MN

3、溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是(　　)A．MN是强电解B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－7．下

4、列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小8．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是(　　)A．NaCl（盐酸）B．NaOH（NaOH）C．AgNO3（Ag2O）D．CuSO4[Cu(OH)2]9．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示

5、的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）A．该原电池的正极反应是：Zn－2e—=Zn2+B．Pt电极表面生成大量气泡C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe10．图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．1

6、molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA12．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2C

7、O3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)14．下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（）A．镁作Y电极B．电池工作时Na+向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为：ClO－+2H2O－4e－=ClO3－+4H