专题复习10(化学计算).doc

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1、江苏省如皋中学2005届高考二轮复习专题十化学计算一、考纲揭秘1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2．掌握有关物质的量的计算。3．掌握有关气体摩尔体积的计算。4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。5．掌握利用化学反应方程式的计算。6．掌握有关物质溶解度的简单计算。7．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。8．掌握有关燃烧热的简单计算。9．以上各类化学计算的综合应用。二、回归课本1．中学化学中常用物理量1.1中学化学中常用物理量、符号、涵义及常用单位物理量符号涵义常用单位⑴物质的量⑵摩尔质量⑶相对原子（分子）质量－⑷阿伏加德罗常

2、数⑸气体摩尔体积⑹密度⑺相对密度－⑻物质的量浓度⑼溶解度⑽质量分数－⑾物质的量分数－⑿体积分数－⒀化学反应速率⒁pH－－⒂反应热此外，还有温度（T/℃或K）、压强（P/Pa）、时间（t/min或s）、质量（m/g或kg）、体积（V/L或m3）等。1.2化学中常用物理量之间的相互关系气体的体积（V）（标准状况）气体的体积（V）（非标准状况）物质的量（n）物质所含的粒子数（N）物质的质量（m）/g反应中放出或吸收的热量（Q）/kJ溶液的物质的量浓度（c）（）22.4L/mol（）22.4L/mol（）Vm（）Vm（）NA（）NA（）V(溶液)（）V(溶液)（）M（）M（）ΔH（）ΔH1.2.1摩尔

3、质量的计算⑴M＝＝m(粒子)·NA⑵M以g/mol为单位时，数值等于相对原子（分子）质量。设钠原子的质量为m(Na)，12C原子的质量为m(12C)，阿伏加德罗常数为NA，试证明钠的相对原子质量［Ar(Na)］在数值上等于以g/mol为单位的摩尔质量［M(Na)］。证明过程：_________________________________________________。⑶平均摩尔质量：＝＝，若已知由两种物种组成的混合物的平均摩尔质量，则两种组分的物质的量之比为＝_______________。1.2.2密度ρ＝_________＝_________；1.2.3溶液的物质的量浓度与溶质的质量

4、分数间的关系：c＝______________。2．气体摩尔体积2.1影响物质体积大小的因素⑴物质体积的大小取决于构成这种物质的_________、__________和___________三个因素。⑵对固体、液体而言，由于____________很小，体积的大小主要取决于_____________和______________。⑶对气体而言，由于_______________很大，体积的大小主要取决于____________和______________；当气体的物质的量相同时，影响体积的主要因素是分子之间的距离，而分子之间的距离又取决于气体所处的温度和压强。温度越高，气体体积______

5、__；压强越大，气体体积________。不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是________的，其体积的大小主要由____________决定。2.2阿伏加德罗定律及其推论2.2.1阿伏加德罗定律（形象地称为“四同定律”）：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_______________________。2.2.2阿伏加德罗定律推论：推论Ⅰ：同温同压下：＝________。推论Ⅱ：同温同压下：＝________。推论Ⅲ：同温同压同体积的气体：＝__________。推论Ⅳ：同温同压同质量的气体：＝__________。推论Ⅴ：同温同体积时：＝________。阿

6、伏加德罗定律换一种表述方法，就是“在一定的温度和压强下，一定物质的量的气体具有一定的体积”，即在一定的温度和压强下，气体的物质的量和气体体积的比值是一定的（常数），这个常数就是“气体摩尔体积”，不同的温度、不同的压强下，这个常数的值不相同。2.3气体摩尔体积的概念________________________叫做气体摩尔体积，符号为_____，计算式为________为常用的单位有____________________，在标准状况下的量值为___________________。2.4混合气体的平均摩尔质量2.4.1若已知标准状况时的密度：＝______________________。2

7、.4.2若已知同温同压下与某一气体的相对密度：＝___________。（相对密度符号为D，表示两种气体的密度之比，即D＝，对同温同压下的气体而言，D＝＝。）2.4.3若已知混合气体的总质量和总物质的量：＝___________。2.4.4若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数：＝_______________________。3．有关溶液组成的计算3.1有关溶液组成的表示方法3.1.1常用表示方