高考化学一轮检测(十五)[第15讲元素周期律].docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015高考化学一轮检测(十五)[第15讲元素周期律]1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体2．[2014南·昌调研]下列结论不正确的是()A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－＞FB．酸性：HClO4＞H2

2、SO4＞H3PO4C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞TeD．离子还原性：S2－＞I－＞Br－＞OH－3．[2014北·京海淀模拟]元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)24．[2014豫·南九校联考]下表是X

3、、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X－209.9－195.8不反应不导电Y－219.6－188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序

4、数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A．①②B．①③C．②④D．③④6．含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是()A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的化学式为H2SeO4C．Se的非金属性比Br强D．气态氢化物的还原性比硫化氢强7．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是()－2－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞IA．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥8．[2014西·安名校联考]X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是()A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的

6、金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物9．[2014太·原调研]下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱10.[2014银·川模拟]X、Y均

7、为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y图15-111．[2014·北四市联考苏]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图15-1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(Y)>r(Z)C．气态氢化物的热

8、稳定性顺序为X