高考化学一轮检测(二十五)[第25讲盐类的水解].docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015高考化学一轮检测(二十五)[第25讲盐类的水解]1．[2014·沙模拟长]下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是()A．二者是同一反应B．两者没有任何联系C．盐类水解反应的逆反应是中和反应D．两者互为可逆反应2．[2014西·安质检]向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)()微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度

2、增大减小减小增大A.氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠3．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是()A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小c（HCO－3）C．加入NaOH固体，c（CO23－）减小D.升高温度，平衡常数增大4．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热5．常温时，下列叙述正确的是()A．稀释

3、pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，＋＋－－c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多－与其钠盐组成的混合溶液中，6．25℃时，在1.0L浓度均为0.01molL·1的某一元酸HA测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7－1－)＋c(HA)＝0.02molB．c(AL·－)＋n(O

4、H－＋C．n(A)＝0.01mol＋n(H)D．HA的酸性很弱，A－的水解程度大于HA的电离程度7．[2014·夏大学附中模拟宁]常温下，下列有关判断正确的是()A．NaOH溶液与CH3COOH溶液混合至中性后：－＋＋－)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)＝c(OHB．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的KOH溶液等体积混合后：＋－－＋c(K)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后：＋＋－－c(NH4)>c(H)>c(

5、OH)>c(NO3)D．pH相等的下列溶液＋[①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4]中，c(NH4)大小顺序：①＝②>③1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯－3－18．25℃时，5.0×10mol·LKHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是()A．c(H2A)

6、倍，溶液的pH＝4.759．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图25-1所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是()图25-1A．当V[NaOH(aq)]＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：＋－＋)>c(A2－－c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋D．

7、向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少10．[2014成·都高新区检测]下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()－1＋2－＋A．0.1molL·的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO4)>c(H)B．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－＋)>c(NH4)D．常温下，pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－＋)＝c(H)11．[2014宝·鸡二模]下列叙述正确的是()A

8、．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为c(NaOH)