高考化学大一轮规范检测：第十二章物质结构与性质(1)(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015届高考化学大一轮规范检测：第十二章物质结构与性质（1）（人教版）1．[2014·石家庄模拟]四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，单质在氧气中燃烧，A发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水，原子的M层上只有1B个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄C色火焰原子最外电子层上s电子数等

2、于p电子数，单质为空间网状晶D体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置是________，写出A原子的电子排布式。(2)写出C单质与水反应的化学方程式______________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________。写出能证明这一结论的一个实验事实。解析：A元素从“明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是硫元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上只有“

3、1个未成对的p电子”知是氯元素，与气体能溶于水相吻合。C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素原子最外层上s电子数等于p电子数，结合空间网状结构，和“很高的熔、1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯沸点”应该是硅元素或碳元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。答案：(1)第3周期第ⅦA族1s22s22p63s23p5(2)2Na＋2H2O===2NaOH

4、＋H2↑大于(3)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强)2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素原子半径(10－10m)①1.02②2.27③0.74④1.43⑤0.77⑥1.10⑦0.99⑧1.86⑨0.75⑩1.17试回答下列问题：最高价态最低价态＋6－2＋1－－－2＋3－＋4－4＋5－3＋7－1＋1－＋5－3＋4－4(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8

5、电子稳定结构的物质可能是________________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______________，元素①的原子价电子排布式是________。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是________________(填化学式)。(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。A．气

6、态氢化物的挥发性和稳定性B．单质中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F．两单质在自然界的存在形式解析：由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或C

7、Cl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构；根据化合价知氮和硅形成氮化硅；Si3N4；硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl>S>P>Si，故其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3>SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。答案：(1)②(2)PCl3、CCl4Si3N43s23p4(3)HCl>H2S>PH3>SiH4(4)氮元素C、E3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3．[2014·厦门模拟]A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第四周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶