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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2015届高考化学大一轮规范检测：第十二章物质结构与性质（3）（人教版）1．[2014·淄博模拟]原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z的基态原子2p轨道上有3个未成对电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)上述元素能形成原子晶体单质的是________(填元素符号，下同)，能形成金属晶体的是________。(2)元素Y、Z组成的晶体具有空间网
2、状结构，其化学式为________，其硬度比晶体硅________(填“大”或“小”)。(3)一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立方最密堆积结构。其晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中W原子与Au原子数目之比为________，W原子的配位数为________；该晶体中，原子之间的作用力是________。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似(如图所示)，该晶体储氢后的化学式应为________。1,,,,,,
3、,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,解析：X是形成化合物种类最多的元素之一，则X是碳或氢；由题意知Y是碳，Z是氮，W是铜，则X是氢。(1)碳元素可形成金刚石，铜元素可形成金属晶体。(2)根据“晶体具有空间网状结构”及元素组成可知，Y、Z组成的晶体为原子晶体，碳氮键强于硅硅键，故Y、Z组成的晶体硬度比晶体硅大；结合化合价可知，该晶体的化学式为C3N4。1(3)由题意知晶胞中Cu原子的个数为6×2＝3，Au原子的个数1为8×8＝1。结合CaF2的结构可知氢原子在晶胞内有8个，故储氢后的化学式为
4、H8AuCu3。答案：(1)CCu(2)C3N4大(3)314金属键H8AuCu32．(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：①BF3分子的立体结构为__________形，NF3分子的立体结构为__________形。②碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的是(写结构简式)__________，存在一个π键的是(写名称)。③H2、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为O______________，原因是___
5、___________。(2)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,①图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为__________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后最紧邻的铜原子数为__________。②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是__________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__________。答案：(1
6、)①平面三角三角锥②CH33乙烯CH③CH4＞NH3＞H2ONH3分子中有1对孤对电子，H2O分子有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小(2)①812②O1∶63．[2014烟·台四校联考]碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是____________(写出元素符号)。(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙
7、烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_____________________________________________________________________________________。3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子
8、数目是________。(4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。解析：(1)C元素和O元素基态
