高考化学大一轮规范检测：第十二章物质结构与性质(2)(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015届高考化学大一轮规范检测：第十二章物质结构与性质（2）（人教版）1．[2014·东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试豫]原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molY22(1)YX含有σ键的数目为。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______

2、______。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。解析：根据题给信息可推知X、Y、Z、W分别为氢、碳、氮、铜四种元素。(1)Y2X2为乙炔，乙炔含有一个碳碳三键，乙炔中的碳原子轨道的杂化类型为sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，1mol乙炔中σ键为3mol；(2)ZX3为氨气，YX4为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使沸点升高；(3)Y(碳)的氧化物有CO、CO2，Z(氮)的氧化物有N2O、NO、N2O3、N2O4、N2O5，CO2与N2O互为等电子体。答案：(1)sp杂化3mol或3×6.02×10231⋯⋯⋯⋯⋯⋯

3、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O2．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________。(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。解析：(1)Cu＋失去的是4s轨道上的一个电子；(2)杂化轨道数等于σ键和孤电子对之和。答案：(1)1s22

4、s22p63s23p63d10(2)sp杂化、sp2杂化33．(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(2)下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是__________；只存在σ键的分子是__________，同时存在σ键和π键的分子是__________。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析：

5、(1)B项，乙酸汽化破坏范德华力和氢键；C项，乙醇与丙酮因分子间产生氢键而混溶；D项，因能与H2O分子间产生氢键而溶于水；F项，石英熔融破坏的是共价键。(2)N2的结构式为N≡N，三键中有一个σ键、两个π键；答案：(1)AE(2)BCGCEABD3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4．(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：①Xm－中，硼原子轨道的

6、杂化类型有________；配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键解析：(1)硅烷属于分子晶体，分子间范德华力随相对分子质量的增大而增大，故其沸点随相对分子质量的增大而升高。(2)根据B、H、O的成键特点及Xm－的球棍模型图可知Xm－为B4H4O29－。①该离子中硼原子成键情况有两种，形成三个σ键的硼原4⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

7、⋯⋯⋯子采取sp2杂化，形成四个键的硼原子采取的是sp3杂化。图中有两个硼原子分别与四个氧原子形成四个键，四个键中有一个为配位键，进而分析知4号硼原子与5号氧原子间为配位键。②Na＋与B4H4O29－之间存在离子键，H2O分子之间存在范德华力和氢键。答案：(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(2)①sp2、sp34,5(或5,4)2②ADE5．(1)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则