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《鲁科版高中化学化学反应速率及影响因素单元测试.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,课练22化学反应速率及影响因素基础练1．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是()A．对试管加热B．加入CH3COONa固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反
2、应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()4.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()－1－1A．v(CO)＝1.5molL··min－1－1B．v(NO2)＝0.7molL··min－1－1C．v(N2)＝0.4molL··min1－1－D．v(CO2)＝1.1molL··min5．一定温度下反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2minB的－1)浓度减少0.6molL
3、·。对此反应速率的表示正确的是(A．用A表示的反应速率是－1－10.4molL··minB．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是123－1－1C．在2min末的反应速率v(B)＝0.3molL··minD．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的6．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,物C的用量；③缩小反应体系的体积；
4、④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A．①②③④B．①③④C．①②D．①③7．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号纯锌0.2mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体粉Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是()A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、
5、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ8．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是____________。(2)该反应的化学方程式为________________。(3)若t＝2，则2min内A物质的平均反应速率为__________。9．向某密闭容器中加入0.3molA、0.08molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下右图为t2时刻后
6、改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积(即减压)。2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)若t1＝30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(3)若t2～t3阶段，C的体积分
7、数在不断地减小，则此阶段没有平衡前v(正)________v(逆)(填“>“”＝”或“<”)。(4)t5～t6阶段改变的条件为________；B的起始物质的量浓度为________mol·L－1。10．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是________。(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为______________。(3)若在2min时收集到
8、224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________。(4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：__________________________写(一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨
