鲁科版高中化学化学反应速率和化学平衡单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【赢在微点】2017届高三化学专题考查：化学反应速率和化学平衡第Ⅰ卷选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于反应CO(g)＋H22(g)＋H2(g)H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：加入催化剂，平衡不移

2、动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。答案：B2．反应X(g)＋H<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错

3、误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。答案：D3．已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()A．1＝－178.32kJ·mol－1H－1H＝－78.3kJ·mol2B．H1＝＋178.32kJ·mol－1－1H2＝－78.3kJ·molC．1＝－178.32kJ·mol－1H1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯H2＝＋7

4、8.3kJ－1·molD．H1＝＋178.32kJ·mol－1H2＝＋78.3kJ－1·mol解析：两个反应都是熵增加的反应，即S>0，反应②在任何温度时都自发进行，即H－TS<0，则H<0；反应①只有在高温时H－TS<0，反应才能自发进行，而S>0，根据H－TS知H>0。答案：B4．(2015·唐山市高三年级期末考试)等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋＋D(s)H<0，下列叙述正确的是()A．达到平衡后，反应速率v正(A)＝2v逆(C)B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D．平衡常数K值越大，A的转化率越高解析：达到平

5、衡后，反应速率2v正(A)＝v逆(C)，A选项错误；因为反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，B选项错误；因为正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，C选项错误。答案：D5．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百

6、分数不变，只是单位体积内活化分子的数目发生变化。温度、催化剂能改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。答案：C6．(2015·惠州市调研)某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向为()A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3416解析：K＝2＝，A、C再各加1mol53125QC＝2＝＞K，平衡左移。故选A项。4×216答案：A7

7、．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．