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1、高中化学反应速率及影响因素章节练习题一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有和2.在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )A.0.3mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-
2、1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-13.实验室常用H2O2溶液分解制取O2,下列措施可使反应速率减慢的是( )A.加入MnO2B.用冰水冷却C.增大H2O2溶液浓度D.溶液适当加热4.某温度下,反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1,经1min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1,则0~1min内,有关该反应的化学反应速率或关系正确的是( )A.v(N2O5)=1.08×10-4mol·L-1·s-1B.v(N2O5)=1.8×10-1mol·L-1·min-1
3、C.v(O2)=9.0×10-5mol·L-1·s-1D.2v(NO2)=v(N2O5)5.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1,②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③v(C)=0.5mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行的快慢顺序为( )A.④>③>①>②B.②>④>③>①C.②>③>④>①D.④>③>②>①6.已知反应的反应机理如下：①②③下列有关说法正确的是（）A.和是该反应的催化剂B.②的反应的活化能最小C.反应
4、速率D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大7.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)8.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡状态时,4v正(O
5、2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)9.一定温度下,在2 L恒容密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点时,v(A)=v(B)B.从反应开始到5 min时,B的物质的量增加了0.2 molC.反应的化学方程式为:3A2B+CD.从反应开始到5 min时,v(C)=0.04 mol·L-1
6、·min-110.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同11.对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关
7、系如图所示。下列叙述正确的是()A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大B.该反应的C.化学方程式中,n>e+fD.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动12.已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A．9:3:4B．3:1:2C．2:1:3D．3:2:1二、填空题13.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质
8、的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为____________________。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_____。(3)该反应_____(填序号)。①是可逆反应②不是可逆反应三、实验题14.催化剂在生产和科技领域起到重
