鲁科版高中化学四大平衡常数单元测试.docx

《鲁科版高中化学四大平衡常数单元测试.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯四大平衡常数1．已知298K时，HNO2的电离常数Ka＝5×10－4。硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。(1)298K时，亚硝酸钠溶液中存在：NO－2＋H2OHNO2＋OH－Kh。Kh＝________。(2)常温下，弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数，则以水解为主。0.1mol·L－1－1HNO2溶液等体积混合，在混合溶液中＋)________(填“>”“<”NaOH溶液和0.2mol·Lc(H或“＝”)c(OH

2、－)。(3)检验工业盐和食盐的方法之一：取少量样品溶于水，滴加稀硫酸酸化，再滴加KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，产生无色气体，且气体遇空气变红棕色，则该样品是工业盐。写出碘离子被氧化的离子方程式：_________________________________________。(4)在酸性高锰酸钾溶液中滴加适量亚硝酸钠溶液，溶液褪色，写出离子方程式：________________________________________________________________________。(5)硝酸银溶

3、液盛装在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸银不稳定，见光分解生成银、一种红棕色气体和一种无色气体。写出硝酸银见光分解的化学方程式：________________________________________________________________________。－10－12(6)已知：298K时，Ksp(AgCl)＝2.0×10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10。用标准AgNO3溶液滴定氯化钠溶液中的－，用K2CrO4作指示剂。假设起始浓度c(CrO42－－2Cl)＝1.0×10－1c(Cl－

4、mol·L，当Ag2CrO4开始沉淀时，)＝________。－cHNO2·cOH－＋－14解析：(1)Kh＝cHNO2·cOH＝·cH＝KW＝1×10＝2×10－11。－－＋－4cNO2cNO2·cHKa5×10(2)NaOH＋HNO2===NaNO2＋H2O，则混合后得到等物质的量浓度的NaNO2和HNO2的混合溶液，由(1)知HNO2的电离常数大于NO2－的水解常数，故混合溶液中以HNO2的电离为主，混合溶液呈酸性。(3)酸性条件下亚硝酸钠氧化碘离子，离子方程式为2NO2－＋4H＋＋2I－===2N

5、O↑＋I2＋2H2O。(4)在强氧化剂存在的条件下，亚硝酸盐表现还原性：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O。(5)由氧化还原反应原理知，银、氮元素的化合价降低，则氧元素的化合价升高，无色气体为O2。硝酸银见光分解的化学方程式为光2AgNO3=====2Ag－12＋2NO2(Ag＋2－＋1.0×10－12↑＋O2↑。(6)c)·c(CrO4)＝Ksp(Ag2CrO4)，c(Ag)＝－2mol·L＝1.01.0×10KspAgCl－10×10－5－1。c(Cl－2.0×10

6、－12.0×10－5－1。molL·)＝＋＝－5mol·L＝mol·LcAg1.0×10答案：(1)2×10－11(2)>(3)2NO－2＋4H＋＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O(4)2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O光(5)2AgNO3=====2Ag＋2NO2↑＋O2↑1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯－5－1(6)2.0×10molL·2．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸

7、的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是____________。a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad．一定温度下，在CH3COONa溶液中，KW＝Ka·Kh(2)25－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中＋℃时，将amol·Lc(NH4)－的代数式表示NH3·H2O＝c(Cl)，则溶液显________(填

8、“酸”“碱”或“中”)性；用含a的电离常数Kb＝________。(3)25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下pH－－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。＝3、c(HSO3)＝0.1molL·(4)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)H＜0该反应的平衡常数表达式K＝________；已知1100℃时，K＝0.25，则平