鲁科版高中化学化学平衡化学平衡常数单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯配餐作业(二十二)化学平衡化学平衡常数A组·全员必做题1.425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是()甲乙A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．图甲表示的反应为H(g)＋I22C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析：比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I

2、2)相同；图甲中化学反应方程式为H2(g)＋I2，图乙中化学反应方程式为2(g)＋I2(g)；1.00－0.212.00－1.58图甲中H2的转化率为×100%＝79%，图乙中HI的转化率为×100%＝1.002.0021%，故A、B、C项正确。答案：D2．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4

3、振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析：发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI过量，主要检验是否存在Fe3＋。答案：D3．(2016·山东淄博摸底考试)往恒容密闭容器中通入一定量NO，发生反应24NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随24某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．温度T，逆

4、反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数K24D．压强p，NO的转化率α解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B项错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C项错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D项正确。答案：D4．(2016·黑龙江牡丹江一中)已知450℃时，反应H(g)＋I2的K＝50，2由此推测在450℃时，反应2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0.02C．100D．无法确定解析：题中两反应互为逆反应，相同温度下，其化学平

5、衡常数互为倒数，故所求反应的1化学平衡常数为50＝0.02。答案：B5．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO(g)＋O23(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A．60%B．40%C．80%D．90%解析：恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。2SO(g)＋O23(g)n(始)/mol210n(变)/mol2xx2xn(平)/mol2－2x1－x2x1.6有(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3×2，解得x＝0.6。答案：A2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯

6、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯6．(2016·绵阳高三)700℃时，H(g)＋COO(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、222乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L·min)，下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO)/mol/L0.100.100.202A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始

7、时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO，到达2平衡时c(CO)与乙不同解析：对于甲说，当反应达到平衡时，c(H2O)＝0.025mol/(L·min)×2min＝0.05mol/L，所以根据方程式中物质之间的反应关系可知：CO的转化率等于50%。A.对于乙说，2与甲比较增大了H的浓度，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以平衡时，乙中CO的转22化率大于50%，正确；B.由于反应是在恒容的密闭容器中进行的，反应前后气体的体积不变，因为丙的物质浓度是甲的2倍，由于增大压强平衡不发生移动，所以当反应平衡时，丙