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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,电解质(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO电离方程式为44BaSO2＋2－Ba＋SO44C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D[A中是因CO＋HO＋－HCO，HCO电离出H和HCO从而使溶液导电，而不是CO22232332自身，因此H2C
2、O3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。]2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能
3、导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电
4、，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]3．(2018·江西五校)下列方程式正确的是()A．Na曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋＋4NH2＋－＋2－===BaSO↓＋2HOC．在NaHSO溶液中加Ba(OH)溶液至中性：Ba＋2OH＋2H＋SO42442D．
5、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋－3＋＋NO↑＋3HO＋4H＋NO===3Fe321,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,C[NaHSO溶液中加入Ba(OH)溶液至中性时，氢氧根离子和氢离子完全反应，即2＋Ba42－＋2－===BaSO4↓＋2H2O，C正确；金属钠曝在空气中，生成氧化钠，A错误；＋2OH＋2H＋SO4AlCl溶液中加入足量氨水，离子方程式为Al3＋＋＋，B错误；将33NH·HO===Al(OH)↓＋3NH234磁性氧化铁溶于稀硝酸
6、的离子反应为－＋3＋＋14H2O＋NO↑，D错误。]3Fe3O4＋NO3＋28H===9Fe4．下列说法正确的是()△A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋H2SO4(浓)=====CuSO4＋H2↑B．碳酸的电离方程式是HCO2－＋CO＋2H233C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是－2－SiO2＋2OH===HO＋SiO23D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是＋＋2e－===H↑2H2△C[铜与浓硫酸发生反应：Cu＋2HSO(浓)=====CuSO＋SO↑＋2HO，A项错误；碳酸为2442
7、2二元弱酸，分步电离：HCO－＋－2－＋，B项错误；钢HCO＋H、HCOCO＋H23333铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。]5．下列反应的离子方程式表达正确的是()A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2－1－1溶液等体积混合：[Al(OH)－＋B．1mol·LNa[Al(OH)4]溶液和4mol·LHCl4]＋4H===Al3＋2＋4HOC．NHHSO溶液中滴加少量Ba(OH)溶液：＋＋2－2＋－NH4＋H＋SO＋Ba＋2
8、OH===BaSO↓＋44244NH3·H2O＋H2OD．Na2S2O3溶液中滴加过量稀2－＋2－＋H2OH2SO4：3S2O3＋2H===4S↓＋2SO4B[HI为强酸，应拆写成离子形式，A项错误；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液发生反应：2＋－＋2－===BaSO↓＋2HO，C项错误；NaSO溶液与过量稀HSO发Ba＋2OH＋2H＋SO44222324生反应：2－＋===S↓＋SO2↑＋H2O，
